20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應     HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱  NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應  H++OH-═H2O
D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應   Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

分析 A．石灰水完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．反應生成氯化鈉、氨氣和水；
C．氫氧化鎂為沉淀，保留化學式；
D．原子個數(shù)不守恒．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A錯誤；
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑，故B正確；
C．氫氧化鎂與稀硫酸反應，生成硫酸鎂和水，離子方程式：2H++Mg（OH）2=2H2O+Mg2+，故C錯誤；
D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)不屬于晶體的是（　　）
A．氯化鈉B．純堿C．冰D．玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．有人設計了如圖所示的一個電解氯化鈉溶液的裝置，a為飽和食鹽水，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）實驗開始時，同時向兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則在X極附近觀察到的現(xiàn)象是X極附近溶液變紅，有無色氣體產(chǎn)生，檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙接近出氣口，如果試紙變藍色就說明生成氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．2mol水中含有NA個H2O分子
B．1g氫氣含有NA個H2分子
C．2mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子
D．16g氧氣中含有NA個氧分子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀；另取一份加入含bmol氯化鋇溶液，恰好使硫酸根完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為：$\frac{4b-2a}{V}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應．
（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
（2）P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（　�。�
A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏
B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉
D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有關物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：
MgOAlO3MgCl2AlCl3
熔點/℃28522072714190（2.5×105Pa）
沸點/℃360029801412182.7
請參考上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法產(chǎn)生鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？答MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導電，不能被電解．
（2）設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導電而AlCl3不能導電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某課題小組合成一種復合材料的基體M的結(jié)構簡式為：

（1）寫出A的結(jié)構簡式，②的反應類型為加成反應
（2）B中含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基，D的名稱（系統(tǒng)命名）是苯乙烯
（3）寫出反應③的化學方程式
（4）寫出符合下列條件：①能使FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)只有二個取代基；③與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；④苯環(huán)上一氯化物有2種同分異構體．寫出有機物B的一種同分異構體的結(jié)構簡式（或）
（5）下列說法正確的是acd
a．E與分子式相同的醛互為同分異構體
b．F的分子式為C2H2NO
c．CH2CHNH2能與鹽酸反應
d．C分子中苯環(huán)上取代基有2個π鍵．

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