Question

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：

 

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（2）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（3）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕

 

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Answer 1

考點：金屬冶煉的一般原理,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

專題：電化學(xué)專題,元素及其化合物

分析：（1）一氧化碳具有還原性可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；
（2）氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水，金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵；
（3）根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識來回答判斷；

解答： 解：（1）一氧化碳具有還原性，一氧化碳可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
故答案為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；
（2）氧化鐵可以和鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鐵和水，當鐵銹除凈后，金屬鐵可以和氯化鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵，即2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，
故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）B裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護，不易生銹，D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護起來，C裝置具備金屬生銹的條件，A裝置中，金屬鐵是原電池的負極，易被腐蝕，
故答案為：BD；

點評：本題考查原電池和電解池的工作原理以及金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．