Question

2．把a(bǔ)mol/L CuS0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等體積混合（設(shè)混合后體積為混合前兩溶液體積之和），則混合液中H⁺、SO₄^2-、Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度分別是c（H⁺）=bmol/L； c（Cu²⁺）=0.5amol/L； c（SO₄^2-）=0.5（a+b）mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸銅、硫酸的物質(zhì)的量，再計(jì)算出混合液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出稀硫酸的濃度；根據(jù)稀釋定律，等體積混合后溶液中銅離子、氫離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半．

解答 解：把a(bǔ)mol/L CuS0₄溶液和bmol/L H₂S0₄溶液等體積混合，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則混合液中硫酸根離子濃度為：c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$c（CuSO₄）+$\frac{1}{2}$c（H₂SO₄）=0.5（a+b）mol/L，等體積混合后溶液中c（Cu²⁺）=c（CuSO₄）=$\frac{1}{2}$×amol/L=0.5amol/L；c（H⁺）=$\frac{1}{2}$×c（H₂SO₄）×2=bmol/L，
故答案為：bmol/L；0.5amol/L；0.5（a+b）mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意理解稀釋定律．