16．下列物質(zhì)中能與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉溶液和甲醇都反應的是（　　）
A．C6H6B．CH3CHOC．CH3COOHD．CH2=CH-COOH

分析 與NaOH溶液、Na2CO3反應，具有酸性，含酚-OH或-COOH，與苯酚鈉水溶液反應，則酸性大于苯酚，與溴水反應可能含雙鍵，與甲醇反應含-COOH，以此解答．

解答 解：A．C6H6與NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚鈉水溶液和甲醇均不反應，故A不選；
B．CH3CHO與NaOH溶液、Na2CO3、苯酚鈉水溶液和甲醇均不反應，故B不選；
C．CH3COOH與溴水不反應，故C不選；
D．CH2=CH-COOH中含-COOH，與NaOH溶液、Na2CO3、苯酚鈉水溶液和甲醇反應，含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A．C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：A＞C
C．B和D最高價氧化物對應水化物相互不反應
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（　�。�
實驗
記錄A無色無色無色
B紅色無色無色
C無色無色紫色
D紅色無色紫色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)氨和銨鹽的說法正確的是（　　）
A．氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NH4+
B．銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用肥效更高
C．實驗室制備氨氣的試劑和裝置可為如圖裝置
D．工業(yè)上用氨氣液化需吸收熱量的過程做制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．檢驗牙膏中是否含有甘油選用的試劑是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．新制氫氧化銅濁液
C．醋酸溶液D．碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A中所含有的官能團名稱為羥基、羧基
寫出下列化學方程式并指明反應類型：
A→B：；氧化反應；
A→D：；酯化反應；
（3）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為n$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族．
（1）3種元素中電負性最小的基態(tài)原子的價電子排布式是5s25p5．
（2）這三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱是的次序是（寫對應的化學式）HF＞HCl＞HBr．
（3）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3；氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是非極性分子（“極性”或“非極性”）．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在ABC（填選項）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）2]是一種分子構(gòu)型和化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有4個π鍵；試寫出氰[（CN）2]溶于水的化學方程式（CN）2+H2O=HCN+HCNO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20，簡稱PFAS]是一種新型高效水處理劑．以硫鐵礦燒渣（主要成分為F3O4，、FeO、SiO2等）和粉煤灰（主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等）為主要原料制備PFAS的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）堿溶時Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O濾渣Ⅰ的主要成分為Fe2O3、FeO，對其處理方法是與硫鐵礦燒渣一起用硫酸溶解加以利用
（2）濾液中的溶質(zhì)主要是NaHCO3酸溶I所得溶液中的溶質(zhì)主要是Al2（SO4）3（填化學式）
（3）氧化時應控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H2O2會分解
（4）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于電離出Fe3+、Al3+，F(xiàn)e3+、Al3+水解生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，具有吸附性酸度對凈水效果和水質(zhì)有顯著影響，若PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是會抑制Al3+、Fe3+水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)
（5）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH20中a、b、c間的關(guān)系為3a+3b=m+2n（用代數(shù)式表示）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.810g樣品溶于150 mLO.100 mol•L-1稀硫酸．恰好完全反應后，加入BaCl2溶液至沉淀 完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485 g
②另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機攪拌，充分反應后，以0.500 mol•L-1的 Na2S2O3溶液滴定至淺黃色，滴人幾滴淀粉溶液．再滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL
已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S2O3，聚合硫酸鋁鐵的化學式為Al2Fe（OH）3（SO4）3•24H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．已知 25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10 -11.7×10 -56.2×10 -10K1=4.3×10-7 
K2=5.6×10-11
回答下列問題：
（4）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=$\frac{[HC{{O}_{3}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[{H}_{2}C{O}_{3}]}$．
（2）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的 pH 由大到小的順序為cbda  （填字母）．
（3）常溫下，0.1mol•L-1的 CH3COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號）
A．[H+]B.$\frac{{H}^{+}}{C{H}_{3}COOH}$        C．[H+]•[OH-]D．$\frac{O{H}^{-}}{{H}^{+}}$
（4）25℃時，將 20mL 0.1  mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL  0.1  mol•L-1HSCN 溶液分別與 20mL 0.1  mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快，反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（5）體積均為 100mL pH=2 的 CH3COOH 與一元酸 HX，加水稀釋過程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則 HX 的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的電離平衡常數(shù)．
（6）25℃時，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測得 pH=6，
則溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（7）寫出少量 CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO．

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