已知，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃時充分反應達平衡后的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原來的容器中，只加入2mol 時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________。
A．及時分離出氣體            B．適當升高溫度
C．增大的濃度               D．選擇高效的催化劑
（1） > （1分）  （2）< （1分） = （1分） （3） D （2分） （4） C （2分）

試題分析：（1）由于此反應是可逆反應，加入的2molA2和1molB2只能部分反應，故a>b。
（2）該反應為放熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)減小，T1時的平衡常數(shù)大于T2時的平衡常數(shù)，所以T1<T2
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，需要4molA2和2molB2反應，因為該反應為可逆反應，所以加入反應物一定大于4molA2和2molB2，只有D項符合。
（4）A、及時分離出C3氣體 ，并不能加快反應速率，錯誤；B、適當升高溫度，化學反應速率增大，因為該反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，錯誤；C項增大B2的濃度，使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動，正確；D、加入催化劑可以提高反應速率，但不能改變平衡，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定條件下n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關系如右圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點c處反應達到平衡
B．點b的正反應速率比點a的大
C．點c的逆反應速率比點e的大
D．點d（tl時刻）和點e（t2時刻）處n（SO2）一樣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，物質(zhì)B的轉化率增大
C．反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動　
D．a(chǎn)+b＞c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。
A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1
B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(雙選) (　　)。
A．催化劑V2O5可改變該反應的正、逆反應速率
B．增大反應體系的壓強、反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1，t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4＋)的值減小
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
C．常溫下，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C6H5OH的酸性強于H2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝          mol/（L·min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝            。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有        （填字母）
A升高溫度；B降低溫度；C增大壓強；D減小壓強；E加入催化劑；G移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）＝                 mol/L。
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，CO的轉化率        （填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分數(shù)        （填“升高”、“降低”還是“不變”）。
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2）＝c（H2）＝0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態(tài)        （填“是”或“否”）,若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應向        移動。（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（  ）
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應：
3A（氣）+B（氣）xC（氣）+2D（氣）
經(jīng)過5min后達到平衡生成1mol D , 測得C的平均生成速率為0.10mol·L-1·min-1。下列敘述不正確的是(   ) 
A．x的值為2
B．B的轉化率為20%
C．平衡常數(shù)為1/3
D．A的平均消耗速率為0.15mol·L-1·min-1

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