t℃時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加x g KCl晶體，充分攪拌后仍有y g晶體未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉z g水，再冷卻到t℃，溶液恰好達到飽和．則t℃時KCl的溶解度為

[　　]

A．g
B．g
C．g
D．g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
則a=
-28.5
-28.5
kJ  mol-1．
（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
，溫度升高后，K值
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
②下列說法正確的是
ac
ac
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護鐵的是
bc
bc
（填字母）．
②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是
鋅
鋅
（填名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：013

t℃時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加x g KCl晶體，充分攪拌后仍有y g晶體未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉z g水，再冷卻到 t℃，溶液恰好達到飽和。則t℃時KCl的溶解度為(　　)

A．

B．

C．

D．

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

t℃時在一燒杯中盛有一定量KCl溶液，若向該溶液中加x g KCl晶體，充分攪拌后仍有y g晶體未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉z g水，再冷卻到 t℃，溶液恰好達到飽和。則t℃時KCl的溶解度為(　　)

A．

B．

C．

D．

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH = akJ  mol－1

（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH1 = + 489.0 kJ  mol－1 

②C(石墨)+CO2(g) =2CO(g)            ΔH2 = + 172.5 kJ  mol－1

則a =     kJ  mol－1。

（2）冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K=      ，溫度升高后，K值     （填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為     。

② 下列說法正確的是      （填字母）。

a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應達到平衡狀態(tài)

b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3

d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率

（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。

①在a~c裝置中，能保護鐵的是     （填字母）。

②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應是      （填名稱）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案