Question

下列對于25℃時pH為12的氨水，敘述正確的是（　�。�

• A、由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1
• B、c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=1.0×10^-12mol?L^-1
• C、與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
• D、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、pH=12的氨水，說明溶液中氫離子的濃度為10^-12mol?L^-1，而水電離出的氫離子與氫氧根離子的溶液始終相等；
B、pH=12的氨水只有部分氨水電離，主要仍然是一水合銨，pH為12的氨水，說明氫氧根離子濃度為10^-2mol?L^-1，所以原氨水的濃度遠大于10^-2mol?L^-1，根據(jù)氮守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞1.0×10^-12mol?L^-1；
C、與等體積、pH=2的鹽酸混合得到氨水和氯化銨溶液的混合物，溶液呈堿性，電離是微弱的；
D、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中，電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）．

解答： 解：A、pH=12的氨水，說明溶液中氫離子的濃度為10^-12mol?L^-1，而水電離出的氫離子與氫氧根離子的溶液始終相等，故A錯誤；
B、pH=12的氨水只有部分氨水電離，主要仍然是一水合銨，pH為12的氨水，說明氫氧根離子濃度為10^-2mol?L^-1，所以原氨水的濃度遠大于10^-2mol?L^-1，根據(jù)氮守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞1.0×10^-12mol?L^-1，故B錯誤；
C、與等體積、pH=2的鹽酸混合得到氨水和氯化銨溶液的混合物，溶液呈堿性，電離是微弱的，所以離子濃度的大小順序為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中，電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，pH相同的強堿和弱堿濃度大小的比較和電荷守恒的應(yīng)用．