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6．下列關于銅-鋅-稀硫酸構成的原電池的有關敘述，錯誤的是（　�。�

	A．	鋅為負極，鋅發(fā)生氧化反應
	B．	銅為正極
	C．	負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應
	D．	外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極

分析銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，結合原電池定義分析解答．

解答解：鋅比銅活潑，形成原電池時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，則A、B正確；
原電池工作時，負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，故C錯誤D正確；
故選C．

點評本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池組成以及工作原理，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項中表達正確的是（　　）

	A．	N₂的結構式：：N≡N：		B．	F^-離子結構示意圖：
	C．	用電子式表示HCl形成過程		D．	次氯酸電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存或離子方程式正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1Fe（NO₃）₂溶液：Mg²⁺、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
	B．	常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺
	C．	Na₂O₂溶于水產生O₂：2O₂^2-+2H₂O═O₂↑+4OH^-
	D．	用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I^-+H₂O₂═I₂+2OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，0.1mol該烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成0.6molCO₂和0.3mol水；回答下列問題：
（1）A的電子式

，B的結構簡式

或

．
（2）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃，反應類型：加成反應．
（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：

，
（4）等質量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．
（5）B與H₂加成反應的產物的二氯代物的結構簡式：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

（Ⅰ）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：EF段化學反應速率最快．
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是ACD
A．加入蒸餾水
B．加入濃鹽酸
C．加入氯化鈉溶液
D．降低反應體系的溫度
（Ⅱ）以下是關于化學反應2SO₂+O₂?2SO₃的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量濃度：

時間（s）物質的量濃度（mol/L）物質	0	10	20	30	40	50	60	70
SO₂	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O₂	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO₃	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反應在不同條件下進行時SO₂的轉化率：

壓強轉化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根據以上的兩個素材回答問題：
（1）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.015mol/（L•s）．
（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有降低溫度、增大壓強．
（3）若不考慮化學反應速率因素，僅根據素材2中分析，你認為硫酸廠能夠取得最大經濟效益需控制的反應條件是400℃、0.1MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO₂的方法有多種．
（1）熱解氣還原法．已知CO還原SO₂生成S（g）和CO₂過程中，每轉移1mol電子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO₂（g）=S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ•mol^-1．
（2）離子膜電解法．利用硫酸鈉溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解．將陰極區(qū)溶液導出，經過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電極反應式為SO₂+4H⁺+4e^-=S+2H₂O，陽極產生氣體的化學式為O₂．
（3）氧化鋅吸收法．配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO+SO₂=ZnSO₃（s），測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示．

①該反應常溫能自發(fā)進行的原因是△H＜0．
②純ZnO的懸浮液pH約為6.8，結合圖2和圖3，下列說法正確的是AC．
A．向ZnSO₃與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會以SO₂形式逸出
B．pH-t曲線ab段發(fā)生的主要反應為ZnO+SO₂=ZnSO₃
C．pH-t曲線cd段發(fā)生的主要反應為ZnSO₃+SO₂+H₂O=Zn （HSO₃）₂
D．pH=7時，溶液中c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）
③為提高SO₂的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環(huán)次數
C．調節(jié)溶液的pH至6.0以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子0.5N_A
	B．	28 g乙烯所含共用電子對數目為4N_A
	C．	標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5 N_A
	D．	現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數為3 N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列物質的電子式：H₂O₂

NH₄⁺

（2）寫出下列物質的結構式：CH₄；      CO₂O=C=O
下列物質中：
（3）互為同分異構體的有FI
（4）互為同素異形體的有AD
（5）屬于同位素的有C
（6）屬于同一種物質的有G（填編號）
A．金剛石和石墨    B.${\;}_{19}^{40}K$和${\;}_{20}^{40}$Ca    C.${\;}_6^{12}$C和${\;}_6^{14}$C    D．O₂和O₃
E．SO₂和SO₃       F．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃      G．D₂O和T₂O
H．

I．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　�。�

	A．	醛基的電子式		B．	丙烷的分子結構的比例模型：
	C．	乙烯的最簡式（實驗式）：CH₂		D．	硝基苯的結構簡式：

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