16．設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1molD（氘）的質(zhì)量與NA個(gè)T（氚）的質(zhì)量相等
B．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為16：1
C．28g氮?dú)馑訑?shù)目為2NA
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占的體積約是11.2L

分析 A、當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比；
B、當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比；
C、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氮?dú)夂?mol氮原子來(lái)分析；
D、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V=nVm來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、NA個(gè)T（氚）的物質(zhì)的量為1mol，而當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比，故1molD（氘）的質(zhì)量與NA個(gè)T（氚）的質(zhì)量之比等于兩者的摩爾質(zhì)量之比，即2：3，故A錯(cuò)誤；
B、NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為1mol，當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于兩物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比，即兩者的質(zhì)量之比為32：2=16：1，故B正確；
C、28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而1mol氮?dú)夂?mol氮原子，即2NA個(gè)，故C正確；
D、0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�
A．pH減小B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
C．水的電離程度先減小后增大D．Kb（NH3•H2O）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在一體積為2L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）如圖中4-5min該反應(yīng)是（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，判斷理由CO和H2O的濃度不再隨著時(shí)間的變化而變化
（3）下列敘述也能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．反應(yīng)中CO與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amol CO，同時(shí)生成a mol H2O  E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某混合物A含有KAl （SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4、（NH4）2SO4．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．該反應(yīng)稱為：鋁熱反應(yīng)
（3）反應(yīng)①的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z．Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷．則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．下列各組物質(zhì)：
①O2和O3
②苯和甲苯
③和
④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3　            
⑤金剛石和石墨
⑥和   
⑦CH3CH2NO2和
⑧氕、氘和氚   
⑨CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH（CH3）CH（CH3）3
（1）互為同系物的是②④；
（2）互為同分異構(gòu)體的是⑦⑨；
（3）屬于同位素的是⑧；
（4）互為同素異形體的是①⑤；
（5）屬于同一種物質(zhì)的是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）對(duì)工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)，如圖1（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．

①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是ACE．（填寫相應(yīng)編號(hào)）
A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c（N2）不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3的同時(shí)消耗1molN2
E．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵，同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)p平=$\frac{3}{4}$P0（初始?jí)簭?qiáng)用p0表示）．
③該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率=12.5%．
（2）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖2
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導(dǎo)線連接，可以組成原電池，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?br />
A．Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．Z＞X＞Y＞W(wǎng)C．Z＞Y＞W(wǎng)＞XD．Y＞Z＞X＞W(wǎng)

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