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14．圖是制溴苯的簡易實驗裝置，下列說法錯誤的是（　�。�
A．制備溴苯的反應屬于取代反應
B．燒瓶中反應發(fā)生后，有白霧產生，繼而充滿紅棕色氣體
C．實驗加入試劑的順序可以是：苯、液溴、鐵粉
D．為了增強驗證HBr的實驗效果，可將錐形瓶中的導管插入溶液中

分析 由制備裝置可知，苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，HBr極易結合水蒸氣形成酸霧，且HBr極易溶于水，以此來解答．

解答 解：A．生成溴苯時，苯環(huán)上H被Br取代，為取代反應，故A正確；
B．生成HBr極易結合水蒸氣形成酸霧，反應為放熱反應，液溴揮發(fā)，繼而充滿紅棕色氣體，故B正確；
C．鐵粉為催化劑，反應為放熱反應，苯與溴易揮發(fā)，且溴與鐵反應，實驗加入試劑的順序可以是：苯、液溴、鐵粉，故C正確；
D．HBr極易溶于水，不能將錐形瓶中的導管插入溶液中，易發(fā)生倒吸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．常溫下，c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH-）=1.0×10-26的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在室溫下，100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，同時又要使醋酸的電離程度減少，可采�。ā　。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量HCl氣體
C．升高溫度D．加入少量NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大．已知A、C的原子序數之差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15，B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層電子數的一半，下列敘述正確的是（　�。�
A．A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
B．B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
C．氫化物的穩(wěn)定性：C＞D
D．簡單離子的半徑：B＞C＞D＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素【CO（NH2）2】的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　�。�
A．銅電極應與X相連接
B．H十透過質子交換膜由右向左移動
C．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g
D．M電極反應式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）通過下列反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖甲是反應時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況，從反應開始到平衡，用H2表示平均反應速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡時CO的轉化83.3%．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化如圖乙所示．
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積V（B）=4L；
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）
①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
②若電解質溶液中KOH的物質的量為1.0mol，當有0.75mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．聚甲基丙烯酸甲酯的（）縮寫代號為PMMA．俗稱有機玻璃．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．合成PMMA的單體是甲基丙烯酸和甲醇
B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示為（C5H8O2）n
C．聚甲基丙烯酸甲酯屬于有機高分子合成材料
D．甲基丙烯酸甲酯[CH2=C（CH3）COOCH3]中碳原子可能都處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理為：S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有關說法正確的是（　　）
A．反應速率與Ag+濃度有關B．Ag2+也是該反應的催化劑
C．Ag+能降低該反應的活化能和焓變D．v（Cr3+）=v（S2O82-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．下面是某同學學習硫元素的學習方案．
（1）硫元素的原子結構示意圖是，從結構知道硫元素是一種典型非金屬元素．
（2）硫單質的物理性質：硫是一種淡黃色的固體（填寫“氣”、“液”、“固”）．主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里，硫以游離態(tài)形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的，如許多金屬礦石是含硫化合物，如膽礬CuSO4•5H2O（填化學式）．
（3）設計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉化：
（Ⅰ）完成下列各個反應的化學方程式：
①A中在加熱時發(fā)生的反應Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
②C中的反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（Ⅱ）記錄觀察到的實驗現象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色，加熱后又變?yōu)榧t色．
結論：可以根據該現象用品紅溶液來證明SO2的存在與否．
②D中沒有觀察到什么現象，在實驗結束后往D中滴加氯水后則可以看到有白色沉淀生成．
③E中溶液現象是酸性高錳酸鉀褪色，而在該反應中SO2是還原劑（填“氧化”或“還氧”）．
（Ⅲ）G中盛放足量的氫氧化鈉溶液，其作用是吸收二氧化硫；寫出反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（Ⅳ）F溶液放置一段時間后，其pH變小的理由是（結合化學方程式用文字說明）：放置一段時間后，亞硫酸被空氣中氧氣氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸為強酸，故pH變�。�

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