某實驗者擬在實驗室中用石灰石(主要成分是碳酸鈣，屬于弱酸鹽)跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)的方程式為CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O．結(jié)果實驗室里暫時沒有鹽酸，需要用其他物質(zhì)來代替鹽酸．你認(rèn)為可以選用的常見的物質(zhì)是________(列舉兩種，寫出其名稱)．簡要地說明作出這種選擇的理由是________________．

答案：
解析：

　　答案：稀硝酸溶液、醋酸溶液　它們都是酸性比碳酸強的酸，并且易溶于水

　　解析：化學(xué)反應(yīng)CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O是強酸跟弱酸鹽的反應(yīng)．從物質(zhì)屬類及其性質(zhì)規(guī)律的角度來看，可以選擇其他的酸代替鹽酸．酸又包括很多種，在上述化學(xué)反應(yīng)中，鹽酸是比碳酸酸性強且易溶于水的酸，應(yīng)該從這一類酸中選擇鹽酸的替代者．可應(yīng)用的酸有醋酸、硝酸等，其化學(xué)反應(yīng)的方程式為：

　　CaCO3＋2CH3COOHCa(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O

　　CaCO3＋2HNO3Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．其實驗方案如下：

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液．仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?!--BA-->


（3）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2．溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是
CD
CD
（填序號）
A．銅粉              B．氨水            C．氧化銅          D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
 （填操作名稱）、自然干燥．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=3mol?L-1．將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是
CuSO4
CuSO4
，被還原的n（HNO3）=
0.2mol
0.2mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗者擬在實驗室中用石灰石（主要成分是碳酸鈣，屬于弱酸鹽）跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)的方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O。結(jié)果實驗室里暫時沒有鹽酸，需要用其他物質(zhì)來代替鹽酸。你認(rèn)為可以選用的常見的物質(zhì)是__________（列舉兩種，寫出其名稱）。簡要地說明作出這種選擇的理由是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3是一種重要的化工原料，某學(xué)生甲擬在實驗室中測量Na2CO3的純度。他利用圖1中給出的儀器設(shè)計了如圖2所示的裝置（本題裝置圖中所用塞子均未畫出；雜質(zhì)不參與反應(yīng)），其中M容器中盛有Na2CO3樣品10.0 g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器內(nèi)為堿石灰固體。他利用堿石灰的增重來求算Na2CO3的純度。

   

         圖1　　　　　　　　　　　　　　　    圖2

（1）學(xué)生乙認(rèn)為，按學(xué)生甲設(shè)計的裝置進行實驗，存在明顯缺陷，其中導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是__________。

（2）學(xué)生乙對學(xué)生甲設(shè)計的實驗裝置進行了完善（如圖3）。實驗室中可供選擇的藥品：Zn、濃硫酸、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CaCO3、水。請回答下列問題：

圖3

①B、D虛框內(nèi)是否需要添加裝置，若需要，在相應(yīng)虛框內(nèi)畫出裝置圖（并注明藥品）；若不需要，在相應(yīng)虛框內(nèi)打“×”；

②A裝置中分液漏斗內(nèi)液體為__________；U形管內(nèi)藥品為__________；裝置F的作用為__________；

③如果B、D內(nèi)部不設(shè)計任何裝置而直接連通ACE，則實驗結(jié)果將__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；

④如果實驗后E裝置質(zhì)量增重3.96 g，則該Na2CO3試樣的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：實驗題

垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3)。其實驗方案如下:

（1）請寫出在合金中加入KOH溶液后所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
                                                                        。
（2）在濾液A中直接加入硫酸所獲得的硫酸鋁溶液中會含有雜質(zhì)（K2SO4），請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液。仿照上圖形式畫出制備流程圖：（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?br />
（3）已知Fe(OH)3沉淀的pH是2~3.2。溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物
質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是               （填序號）

A．銅粉B．氨水C．氧化銅D．氫氧化銅
（4）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、
                （填操作名稱）、自然干燥。
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)=2mol·L-1，c(H2SO4)=3mol·L-1。將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的銅鹽的化學(xué)式是            ，被還原的n(HNO3）= 。            

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