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二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O．對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A、H2SO4發(fā)生氧化反應
B、NaClO3是還原劑
C、Na2SO4是還原產物
D、當轉移1mol電子時，該反應生成1 mol ClO2
考點：氧化還原反應
專題：
分析：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：A．H2SO4作反應物，含元素化合價不變，則不是氧化劑，故A錯誤；
B．Cl元素的化合價降低，則NaClO3得到電子，為氧化劑，故B錯誤；
C．反應中S元素的化合價升高，Na2SO4為氧化產物，故C錯誤；
D．反應中Cl元素化合價由+5價降低到+4價，當轉移1mol電子時，該反應生成1 mol ClO2，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中正確的是（　�。�
A、提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋
B、食用的蛋白質、淀粉和脂肪都是高分子化合物
C、大力開發(fā)和應用氫能源有利于實現“低碳經濟”
D、綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）查數據得到Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，若向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c（CO32-）=
 
mol?L-1時，BaSO4開始向BaCO3沉淀轉化．
（2）在25℃時某一元酸HA的電離平衡常數Ka=1×10-8，相同物質的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于 10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　　）
A、由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol?L-1
B、由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數為80
C、達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D、壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）工業(yè)生產可以用NH3（g）與CO2（g）經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
（2）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如表：
T（K）9381100
K0.680.40
①寫出該反應平衡常數的表達式
 
．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，只改變下列一個條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0．l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是
 

②根據表中數據判斷，濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是
 
（填編號）；將備溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填編號）．
A．HCN  B．HClO  C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是
 
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質溶液是20%-30%的KOH溶液．電池總反應為：N2H4+O2═N2↑+2H2O．下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（　　）
A、電池工作時，溶液中負極附近溶液的堿性增強，而電解質溶液pH減小
B、正極的電極反應式是：O2+4H++4e-═2H2O
C、負極的電極反應式是：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
D、溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）最活潑的金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是
 
；堿性最強的化合物的電子式是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）②的氫化物分子式為
 
，屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號為
 
，原子結構示意圖為
 

（5）④和⑦形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池反應原理示意圖如圖．下列有關該原電池的說法正確的是（　�。�
A、將電能轉化為化學能
B、電子從鋅片經導線流向銅片
C、一段時間后，銅片質量減輕
D、鋅片發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、共價化合物中可能含有離子鍵
B、Ca2+、K+、Cl-、S2--四種離子的半徑依次減小
C、
 
208
84
Po、
 
209
84
Po、
 
210
84
Po三種原子的核外電子數分別為124、125、126
D、ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱

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