Question

某學(xué)習(xí)小組為探究鹽酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱，并證明醋酸為弱酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：該小組利用如下裝置探究鹽酸、碳酸、硅酸酸性強(qiáng)弱：
（1）該小組同學(xué)觀察到試管中產(chǎn)生了白色膠狀沉淀便得出結(jié)論：碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)．
你認(rèn)為該結(jié)論是否科學(xué)：______（填“是”或“否”），理由______．
（2）請(qǐng)你對(duì)上述裝置提出改進(jìn)意見(jiàn)：______．
實(shí)驗(yàn)二：設(shè)計(jì)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)證明醋酸為弱酸：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）鹽酸和二氧化碳都能和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，根據(jù)鹽酸能否影響二氧化碳來(lái)分析判斷；
（2）除去雜質(zhì)氯化氫氣體且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)氣體，不能減少二氧化碳的量；
實(shí)驗(yàn)二：證明醋酸為弱酸的方法有：測(cè)溶液的pH值，測(cè)醋酸鈉溶液的pH值．
解答：解：實(shí)驗(yàn)一：（1）鹽酸為揮發(fā)性酸，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)過(guò)程中CO₂中混有少量HCl進(jìn)入硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，氯化氫氣體能影響二氧化碳，所以不科學(xué)，
故答案為否；鹽酸為揮發(fā)性酸，CO₂中混有少量HCl進(jìn)入硅酸鈉溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；
（2）在廣口瓶與試管之間連接一洗氣瓶，該洗氣瓶能除去氯化氫氣體，且不和二氧化碳反應(yīng)，所以可以連接盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，能除去氯化氫氣體且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故答案為：在廣口瓶與試管之間連接一盛有飽和HaHCO₃溶液的洗氣瓶；
實(shí)驗(yàn)二：可以采用的方法有：1、測(cè)濃度為0.1mol/L的醋酸溶液的PH值，如果溶液的pH值大于1，說(shuō)明醋酸是弱酸；2、測(cè)量醋酸鈉溶液的pH值，如果醋酸鈉溶液的pH值大于7，說(shuō)明醋酸是弱酸，
故答案為：取CH₃COONa溶液測(cè)得pH＞7或取0.1mol/LCH₃COOH溶液測(cè)得pH＞1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)，難度不大，總結(jié)醋酸為弱酸的實(shí)驗(yàn)方法．