Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：
  NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
• C、已知反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、20.0g NaOH的物質的量=

m

M

計算物質的量，計算反應放出熱量中和熱，醋酸是弱酸存在電離平衡時吸熱過程；
B、物質能量越高越活潑；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變?yōu)樨撝当容^大小．

解答： 解：A、20.0g NaOH的物質的量=

m

M

計算物質的量=

20.0g

40g/mol

=0.5mol，計算1mol氫氧化鈉完全反應生成1mol水放出熱量中和熱為57.4kJ，醋酸是弱酸存在電離平衡時吸熱過程，稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H＞-57.4kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、物質能量越高越活潑，C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，反應是吸熱反應，金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，已知反應2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，則H₂的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1，故C正確；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變?yōu)樨撝当容^大小，已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫，燃燒熱、中和熱概念分析判斷，注意弱電解質電離平衡的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．