分析 (1)根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物,根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式;
(2)根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算;
(3)達化學平衡時各組分的濃度不變,正逆反應速率相等,由此分析解答;
解答 解:(1)由圖象可以看出,反應中X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增多,則X、Y為反應物,Z為生成物,
且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,則反應的化學方程式為:3X+Y?2Z,
故答案為:3X+Y?2Z;
(2)反應開始至2min時v(Z)=$\frac{\frac{0.3mol-0.1mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•(L•min)-1,
故答案為:0.05mol•(L•min)-1;
(3)A.反應限度是一種平衡狀態(tài),是動態(tài)平衡,反應未停止,故錯誤;
B.正反應速率和逆反應速率相等,說明反應達到平衡狀態(tài),故正確;
C.達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,消耗和生成的速率相等,所以反應物和生成物濃度都不再改變,故正確;
D.化學反應速率是研究反應進行快慢的物理量,故正確;
故選:A.
點評 本題考查化學平衡圖象分析題目,題目難度不大,注意分析各物質的量的變化曲線,把握化學方程式的判斷方法.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 升高溫度 | |
B. | 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2 | |
C. | 恒溫恒容再充入H2 | |
D. | 充入Ar(g)使體系的總壓增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 按系統(tǒng)命名法,有機物 ![]() | |||||||||
B. | 已知Ka是平衡常數(shù),PKa=-lgKa
![]() | |||||||||
C. | ![]() | |||||||||
D. | 碳原子數(shù)小于或等于4的單烯烴,與HBr加成反應的產物只有一種結構,符合條件的單烯烴有3種 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | n+1 | B. | n-5 | C. | n+3 | D. | n+6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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