在同溫同壓下，3體積氣體A2和1體積氣體B2完全反應(yīng)后生成2體積氣體C，則C的化學(xué)式是


  1. A.
    A2B3
  2. B.
    A6B3
  3. C.
    A3B3
  4. D.
    A3B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
1：1
1：1
，物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，原子總數(shù)之比為
5：3
5：3
，質(zhì)量之比為
4：11
4：11
，密度之比為
4：11
4：11
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行圖示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：（a）A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過(guò)B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半．（b）從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為1：1．（c）將D加熱一段時(shí)間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍(lán)．（設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測(cè)定）
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過(guò)量．請(qǐng)回答：

（1）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是
NO、NO2、N2、H2
NO、NO2、N2、H2
（用化學(xué)式表示）．
（2）硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有
酸性、氧化劑
酸性、氧化劑
．
（3）寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3、3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3、3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O
．
（4）若向反應(yīng)后的A中加入足量的NaOH固體，使產(chǎn)生的氣體全部逸出，其體積為硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體體積的
1
4
（同溫同壓），寫出符合上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的硝酸與Mg片反應(yīng)的離子方程式
12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O
12Mg+30H++5NO3-=12Mg2++NH4++NO2↑+NO↑+N2↑+H2↑+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中：①NaCl溶液  ②氫氧化鈉  ③二氧化碳  ④金剛石 ⑤水  ⑥酒精，屬于電解質(zhì)的是
②⑤
②⑤
；非電解質(zhì)的是
③⑥
③⑥
．（請(qǐng)用序號(hào)填空）
（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
1：1
1：1
，物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
，原子總數(shù)之比為
5：3
5：3
；質(zhì)量之比為
4：11
4：11
，密度之比為
4：11
4：11
．
（3）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是
M
NA
M
NA
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ．（1）配制濃度均為0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液；
（2）用
 
量取10.00mL 0.50mol?L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
（3）分別稱取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不能與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄
 
；
（6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題：
（1）用密度為1.84g?cm-3 98%的濃硫酸配制250mL 0.50mol?L-1的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有
 
、
 
、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管．
（2）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是
 
．
（3）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
 
．
（4）簡(jiǎn)述速率不等的原因是
 
，銅絲不能與酸接觸的原因是
 
．

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