Question

對(duì)下列圖象的描述正確的是（　　）

• A、根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)的△H＜0
• B、根據(jù)圖②，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
• C、圖③可表示壓強(qiáng)（p）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響
• D、圖④可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B、由圖可知，F(xiàn)e³⁺在pH=3左右沉淀完全，此時(shí)銅離子不沉淀，pH=5時(shí)Cu²⁺開始沉淀，故可以加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH值至3～5，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺；
C、由圖③可知，p₂到達(dá)平衡時(shí)間短，說(shuō)明壓強(qiáng)p₂＞p₁，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的體積不變，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答；
D、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度成正比．

解答：解：A、根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，F(xiàn)e³⁺在pH=3左右沉淀完全，此時(shí)銅離子不沉淀，pH=5時(shí)Cu²⁺開始沉淀，故可以加入適量CuCO，調(diào)節(jié)pH值至3～5，使鐵離子轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵沉淀，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，不引入雜質(zhì)，故B正確；
C、由圖③可知，p₂到達(dá)平衡時(shí)間短，說(shuō)明壓強(qiáng)p₂＞p₁，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)前后氣體的體積不變，對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，故圖象p₂應(yīng)表示使用催化劑，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸中通入氨氣，醋酸和氨氣反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了圖象分析題，注意分析圖象縱橫坐標(biāo)的含義及圖象的變化，結(jié)合規(guī)律來(lái)解答問(wèn)題，中等難度．