Question

9．向150mL1mol•L^-1的鹽酸中加入9.5gNa₂CO₃和NaHCO₃混合粉末．恰好完全反應．試計算：
（1）混合粉末Na₂CO₃和NaHCO₃中的質量分別為多少克？
（2）反應理論上生成氣體的體積為多少升（標準狀況下）？
（3）假設反應前后溶液體積不變．所得溶液中Na的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 向150mL1mol•L^-1的鹽酸中加入9.5gNa₂CO₃和NaHCO₃混合粉末．恰好完全反應，生成單一的氯化鈉，根據鈉守恒和質量守恒列方程組進行求解，由此分析解答．

解答 解：9.5gNa₂CO₃和NaHCO₃混合粉末中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量分別為xmol和ymol，則$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.15×1}\\{106x+84y=9.5}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.05mol}\\{y=0.05mol}\end{array}\right.$
（1）混合粉末Na₂CO₃和NaHCO₃中的質量分別為0.05×106=5.3g和0.05×84=4.2g，答：Na₂CO₃和NaHCO₃中的質量分別為5.3g和4.2g；
（2）根據碳守恒，反應理論上生成氣體的體積為：（0.05+0.05）×22.4=2.24L，答：反應理論上生成氣體的體積為2.24L；
（3）Na⁺的物質的量濃度為：$\frac{0.05×2+0.05}{0.15}$=1mol/L，答：所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為1mol/L．

點評 本題考查鈉的化合物與酸的反應，明確發(fā)生的化學反應和產物，利用守恒法即可快速解答．