Question

下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO^-+H₂O+SO₂→HClO+HSO₃^-
• B、向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
• C、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓+H₂O
• D、50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H₂S：5OH^-+3H₂S→HS^-+2S^2-+5H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子；
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
C．氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2；
D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H₂S，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，

x+y=0.03 2x+y=0.05

解得

x=0.02 y=0.01

，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1．

解答： 解：A．次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故A錯(cuò)誤；
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧根離子、氫離子和水分子的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H₂S，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，

x+y=0.03 2x+y=0.05

解得

x=0.02 y=0.01

，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，離子方程式為5OH^-+3H₂S=HS^-+2S^2-+5H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式，難度中等．