元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A、非金屬性：Z＜T＜X
B、R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＞T
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，結(jié)合元素周期律解答．
解答： 解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，主族元素非金屬性增強(qiáng)，Z為稀有氣體Ar，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故非金屬性Ar＜S＜cl，故A錯(cuò)誤；
B．R為F、Q為Br，二者原子核外電子數(shù)相差8+18=26，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性X＜T，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＜T，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序數(shù)關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組設(shè)計(jì)如圖裝置分離CO和CO2的混合氣體并探究CO還原氧化銅的產(chǎn)物和過氧化鈉的性質(zhì)．已知氯化鈀（PdCl2）溶液遇CO氣體會(huì)產(chǎn)生黑色沉淀（金屬單質(zhì)）．夾持裝置未畫出．

（1）試劑X、Y的焰色反應(yīng)均呈黃色，則X、Y可能是
 
、
 
．
（2）連接裝置、檢驗(yàn)氣密性并裝好藥品后，關(guān)閉分液漏斗活塞和K3，打開K1、K2，分離出CO，當(dāng)觀察到
 
現(xiàn)象時(shí)，可對(duì)C裝置進(jìn)行加熱操作，反應(yīng)產(chǎn)物為紅色固體．
（3）查詢資料獲得以下信息：①Cu2O為紅色固體；②常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．甲、乙兩組同學(xué)取上述紅色固體（用M代表）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究其成分：
組別 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù) 結(jié)  論
甲 ①向a g M中加入一定量稀硫酸，充分?jǐn)嚢瑁?br />②繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，充分反應(yīng)． ①固體明顯減少；
②仍然有一定量固體，溶液呈藍(lán)色		 ①M(fèi)中一定有Cu2O；
②M中一定有Cu．
乙 ①將甲實(shí)驗(yàn)后所得溶液過濾
②將濾渣洗滌、干燥、稱量		 濾渣質(zhì)量為
a
2
g		 M為Cu和Cu2O的混合物
（i）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)所得結(jié)論不可靠，其理由是
 
．
（ii）甲組同學(xué)配合乙組同學(xué)進(jìn)行了計(jì)算，認(rèn)為乙組同學(xué)的結(jié)論是正確的，并得出M中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）C裝置反應(yīng)結(jié)束后，欲從混合氣體中分離出CO2，需進(jìn)行的主要操作是
 
．實(shí)驗(yàn)過程中D裝置產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為
 
．
（5）Z試劑為混有KI的苯溶液，則E裝置中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ.2008年5月12日汶川大地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式為
 
．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）
 
．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸．化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
Ⅱ．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是
 
（填化學(xué)式），整個(gè)過程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移
 
 mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的表達(dá)，正確的是（　�。�
A、氮?dú)獾碾娮邮剑篘??N
B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C、二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
D、CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B、制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸
C、用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率
D、用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為（　　）
A、1：2B、1：3
C、1：6D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　　）
A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)
D、金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B、再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
C、溶液中c（OH-）增大
D、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知還原性Fe2+＞Br一，向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C126.72L，C12全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br-）=c（C1-），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、3 mol/L
D、4 mol/L

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