人的血液中存在H2CO3～HCO3-這樣“一對”物質，前者的電離和后者的水解兩個平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之間．血液中注射堿性物質時，上述電離和水解受到的影響分別是（　�。�
A、促進、促進
B、促進、抑制
C、抑制、促進
D、抑制、抑制
考點：鹽類水解的應用,弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：鹽類的水解專題
分析：碳酸電離的離子方程式為：H2CO3 ?HCO3-+H+； 碳酸氫根水解的離子方程式為：HCO3-+H20?H2CO3+0H-，結合濃度對化學平衡移動的影響解答．
解答： 解：向血液中注射堿性物質時，氫氧根離子濃度增大．
碳酸電離的離子方程式為：H2CO3?HCO3-+H+； 增大氫氧根離子濃度，消耗氫離子，平衡向正向移動，促進碳酸的電離；
碳酸氫根水解的離子方程式為：HCO3-+H20?H2CO3+0H-，增大氫氧根離子濃度，平衡向逆向移動，抑制碳酸氫根離子的水解，
故選：B．
點評：本題考查了弱電解的電離和鹽類水解的影響因素，題目難度不大，熟悉弱電解質電離和鹽類水解的實質，清楚濃度對化學平衡移動的影響是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于化學計量的應用，下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，106g碳酸鈉固體所含有的離子總的物質的量小于3mol
B、在同壓不同溫的情況下，質量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數(shù)不相同
C、將物質的量濃度分別為1mol/L和2mol/L的硫酸等質量混合（假設體積可以加和），則混合后硫酸溶液的濃度為1.5mol/L
D、標況下，22.4L CH3Cl分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、SO2通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同
B、濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
C、用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe（OH）3膠體
D、明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，但二者的作用原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示實驗現(xiàn)象及其解釋不正確的是（　�。�
A、
一段時間后打開止水夾，觀察到導管中液面上升，因為鐵發(fā)生了吸氧腐蝕
B、
加熱一段時間，觀察到溴的四氯化碳溶液顏色褪去，因為有氣態(tài)烯烴產生
C、
溶液均變紅，碳酸鈉溶液顏色較深，因為相同條件下水解能力HCO3-強于CO32-
D、
加熱一段時間，觀察到熔化的鋁未滴落，因為鋁表面生成氧化鋁的熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：

貝諾酯是解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A、分子式為C17H14O5N
B、在氫氧化鈉水溶液中水解可以得到3種有機物鈉鹽
C、1mol貝諾酯與H2發(fā)生加成反應最多消耗8mol H2
D、貝諾酯既屬于酯類又屬于蛋白質類

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B、鈉和水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
D、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置能達到實驗目的是（　　）
A、除去乙醇中的苯酚
B、制取金屬錳
C、實驗室制氨氣
D、從碘的CCl4溶液中分離I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、可用使鐵鈍化的方法來減緩鐵的腐蝕
B、除去CO氣體中的少量氧氣可讓氣體通過加熱的銅網(wǎng)
C、不論將鋁箔加熱到什么樣的溫度均是只熔化而不滴落下來
D、等質量的鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應時產生的氫氣體積一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見氫化物，在科學技術和生產中有重要的應用．
（1）T業(yè)上從氨制備硝酸的主要工藝流程是
 
（以化學方程式表示）．
（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 7.1 50.6 3.8
①焓變AH（填“＞”、“＜”或“一”）
 
．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（a）的關系．a隨著x增大而增大的原因是
 
．
③上圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為
 
．
（3）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
．
（4）肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過程：
Ⅰ．N2H4+H2O?N2H5++OH-
Ⅱ．N2H5++H2O?N2H5++OH-
①常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產生的C（H+）為
 
．
②已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）發(fā)射火箭時，肼（N2H4）為燃料，過氧化氫作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水．已知1.6g N2H4（l）在上述反應中放出64.22kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為
 
．
（6）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式
 
．

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