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某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關下列說法正確的是（  ）

A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
B．達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6
C．此溫度下該反應的平衡常數為0.012 5
D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施不能增大反應速率的是

A．鋅與稀硫酸反應時，加少量銅粉
B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98%濃硫酸
C．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉
D．恒溫時，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反應體系的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列說法不正確的是（  ）

A．圖中a點的值為0.15
B．該反應的平衡常數K＝0.03
C．溫度升高，平衡常數K值減小
D．平衡時A2的轉化率為62.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:
a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0
x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0
進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(　　)

A．等壓時,通入惰性氣體,c的物質的量不變
B．等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高
C．等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變
D．等容時,通入z氣體,y的物質的量濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z,充分反應后X2的濃度為0.4 mol·L-1,Y2的濃度為0.8 mol·L-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1,則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X2+2Y22XY2B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3D．3X2+Y22X3Y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（  ）
   
A．x＝2，反應開始2 min內v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1
B．t1時是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：

 
甲
乙
丙
丁
起始物質的量
n(SO2)/mol
0.40
0. 40
0.80
0
n(O2)/mol
0.24
0.48
0.48
0.04
n(SO3)/mol
0
0
0
0.40
含硫反應物的平衡轉化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是（  ）
A．丁中SO3的平衡轉化率為α3＝80%
B．該溫度下，平衡常數的值為400
C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡時，甲中O2的轉化率小于乙中O2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是 (  )。

A．縮小體積使壓強增大B．恒容,充入N2
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在A(g)＋pB(g)=qC(g)的反應中，經t秒后C的濃度增加mmol·L－1，則B濃度的變化來表示的反應速率是(　　)

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