3．下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（　�。�
A．NaCl   MgCl2    Na2OB．H2O     Na2O     CO2
C．CaCl2   NaOH    H2SO4D．NH4Cl   H2O     CO2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NaCl、MgCl2、Na2O中金屬元素和非金屬元素之間只存在離子鍵，所以化學鍵類型相同，故A正確；
B．Na2O中金屬元素和非金屬元素之間只存在離子鍵，H2O、CO2中不同非金屬元素之間只存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故B錯誤；
C．CaCl2中只存在離子鍵，NaOH中存在離子鍵和共價鍵，H2SO4中只存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故C錯誤；
D．NH4Cl中存在離子鍵和共價鍵，H2O、CO2中只存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學鍵的判斷，明確物質的構成微粒及微粒間的作用力是解本題關鍵，注意：氯化鈣中兩個氯離子之間不存在化學鍵、氯化銨是全部由非金屬元素組成的離子化合物，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉跟冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質性質的比較正確的是（　　）
①第二主族元素的單質從上到下，失電子能力減弱
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2-＞Cl-＞Br-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液能與鋁反應生成氫氣，則該溶液中一定不能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、K+、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、S2-
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，向20mL 0.5mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol•L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關分析正確的是（　　）
A．滴加至①時，c（Na+）=c（CH3COO-），酸堿恰好完全反應
B．滴加至②時，c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
C．滴定中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$逐漸減小
D．滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00-）之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
C．吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對高低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解質溶液的電導率越大，導電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c（H+）：B＜A=C
D．D點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
B．化學反應中的能量變化與反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小無關
C．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生
D．吸熱反應不加熱就不會發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：
△H＞0
針對上述反應，有人提出如下觀點．其中合理的是（　�。�
A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率
B．在保持壓強一定的條件下，充入不參加反應的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率
C．在加入乙苯至達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量在不斷增大
D．不斷分離出苯乙烯可加快反應速率

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