1．化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
B．纖維素、油脂是天然有機高分子化合物
C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
D．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

分析 A．根據(jù)水玻璃的性質分析；
B．油脂是小分子有機化合物；
C．甲醛有毒，不能用來保鮮食品；
D．棉、麻屬于纖維素，羊毛屬于蛋白質，合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等．

解答 解：A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉具有黏性，所以可作粘合劑；涂有硅酸鈉溶液的木條加熱時，水分蒸發(fā)后不易燃燒，所以可作防火劑，故A正確；
B．纖維素是天然有機高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B錯誤；
C．甲醛有毒，能破壞蛋白質的結構，對人體有害，不能用來保鮮食品，故C錯誤；
D．棉、麻屬于纖維素，含有C、H兩種元素，完全燃燒只生成CO2和H2O；羊毛屬于蛋白質，含有C、H、O、N等元素，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質生成；合成纖維是以小分子的有機化合物為原料，經(jīng)加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，分子中出C、H元素外，還含有其它元素，如N元素等，完全燃燒除生成CO2和H2O，還有其它物質生成，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了生活中常見物質的用途，熟悉硅酸鈉、甲醛、合成纖維的性質是解題關鍵，注意高分子化合物的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．流程中可以循環(huán)使用的物質是Ce4+
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X（i）與溶液pH 的關系如圖2所示．                   
①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下反應的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，．（寫一個）
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的反應式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．電解NO 制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．陽極上的電極反應為：NO•3e-+4OH-=NO3-+2H2O
B．電解生成1 mol NH4NO3 時，轉移5NA電子
C．電解質溶液中，NO3-離子向陰極移動
D．為了使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質A為稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、NO3-、AlO2- 中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol•L-1，某同學進行了如圖實驗：

下列說法正確的是（　�。�
A．無法確定原試液中是否含有Fe3+、K+
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe3+、H+和Al3+
C．無法確定沉淀B的成分
D．原溶液中一定存在的離子為NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．綠礬（FeSO4•7H2O）是抗貧血藥物的主要成分，可用于缺鐵性貧血的治療．某�；瘜W學習小組對綠礬展開了制備、定性和定量探究．請你幫助完成相應實驗或問題．
  查閱資料：綠礬（相對分子質量為278）在300℃失去全部結晶水，F(xiàn)eSO4在600℃以上發(fā)生分解．
Ⅰ．制備：
  取除去油脂的廢鐵屑（含少量的鐵銹和碳）于一燒杯中，加入20～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡．將溶液趁熱過濾、冷卻結晶、再次過濾、冰水洗滌、小心烘干，得到綠礬晶體．加入稀硫酸的實驗中可能的反應有3個：Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O和Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫離子方程式）．
Ⅱ．定性探究：
  學習小組擬通過實驗探究綠礬熱分解的產物，提出如下4種猜想：R
甲：FeO、SO2、H2O  乙：Fe2O3、SO3、H2O  丙：Fe2O3、SO2、H2O  �。篎e2O3、SO2、SO3、H2O
（1）根據(jù)氧化還原反應原理，上述猜想乙肯定不成立．
（2）設計實驗：針對其它三種猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（夾持儀器等均省略）：

（3）實驗過程：
  ①連接儀器并檢查裝置的氣密性，放入固體試劑，通N2排空氣．
  ②稱取綠礬晶體5.56g置于A中，加熱到600℃以上．
  ③一段時間后，打開K通N2，移開酒精燈，冷卻A裝置至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為2.32g．
此步通N2的主要目的是將分解產生的氣體全部排出（任寫一點）．
  ④觀察到B裝置中無水硫酸銅變藍，C中錐形瓶內產生沉淀，D中品紅溶液褪色．由此可以證明的產物有H2O、SO2、SO3．
  ⑤取A中剩余固體少許于試管中，加入適量稀硫酸溶解，再滴入2滴KSCN溶液，溶液變紅．
（4）問題探討：某同學取A中剩余固體少許于一支試管中，加入適量硫酸溶解，再滴加少許KMnO4溶液，發(fā)現(xiàn)KMnO4溶液紫紅色褪去，于是認為上述實驗還有FeO生成．小組討論后否定了該同學的觀點，請說明理由5.56g樣品完全分解產生Fe2O3為1.6g，實驗剩余固體為2.32g，說明亞硫酸鐵沒有分解完或有剩余．
（5）實驗結論：根據(jù)實驗現(xiàn)象得出上述猜想丁正確．
Ⅲ．定量探究：
   該學習小組取ag抗貧血藥物配成100mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，用bmol•L-1K2Cr2O7標準溶液滴定（已知該反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，藥物其它成分不與K2Cr2O7反應），平均消耗K2Cr2O7標準溶液vmL．則該抗貧血藥中鐵元素的質量分數(shù)為$\frac{1.344bv}{a}$×100%．（用含a、b和v的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
①實驗室能用酒精燈加熱的有蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、燒杯
②若蒸餾100ml石油可將其置于250ml蒸餾燒瓶中
③新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
④波爾多液（CuSO4與石灰水按一定比例混合）盛放在鐵制容器中
⑤若滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)應為23.65mL．
A．①②B．①③④C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關敘述不正確的是（　　）
選項已知解釋與結論
A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負極
B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）
該反應在常溫下能自發(fā)進行		該反應的△H＜0
C常溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、
Ksp（AgBr）=5.4×10-13		向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=3×10-3
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項敘述與結果正確的是（　�。�
A．1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中：（K+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．加入鋁粉有氣泡產生的溶液中存在離子：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C．等物質的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物質混合反應的離子方程式：CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O
D．Ca與O元素形成化合物中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以鉻酸鉀（右室起始加入0.4molK2CrO4）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色
B．電路中有0.2mol電子通過時，陽極與陰極溶液減少的質量差為1.4g
C．若測得右室中K與Cr的物質的量之比為3：2，則此過程電路中共轉移電子數(shù)為0.1NA
D．若測定陽極液中K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為2-d

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