已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，下列相關(guān)敘述正確的是

A．分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小

B．分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少

C．分別跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快

D．分別跟過量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多

 

【答案】

AB

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?洛陽二模）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，淸潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源．已知：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
（1）試計算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=
-11kJ/mol
-11kJ/mol
．
（2）已知1092℃時（1）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1mol CO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時達平衡．
①t1時反應(yīng)達平衡后，CO氣體的體積分數(shù)為
74%
74%
．

②該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間變化情況如圖甲所示，在t1時改變了某種條件，反應(yīng)在t2時達平衡，改變的條件可能是
a
a

a．升高溫度     b．增大CO的濃度
c．使用催化劑   d．增大壓強
③如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請在甲圖上畫出t3～t5時間段的v（正）變化曲線
．
（3）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如圖乙）的燃料．則負極的電扱反應(yīng)為
CO+CO32--2e-═2CO2
CO+CO32--2e-═2CO2
．
（4）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分數(shù)達58%-70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO2生成保險粉（Na2S2O4），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO2生成保險粉同時生成二氧化碳的離子方程式
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
HCOO-+OH-+2O2═S2O42-+H2O+CO2
．
（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)換為H2，然后用H2與N2反應(yīng)合成氨，若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3360m3尾氣，其中CO體積分數(shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH3
1.02
1.02
t．

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