【題目】溴化碘的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為IBr+H2O=HBr+HIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（ ）

A.IBr是雙原子分子

B.在很多反應中，IBr是強氧化劑

C.IBr和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

D.IBr和水反應時，既是氧化劑又是還原劑

【答案】D

【解析】

A．1個IBr分子由1個I原子和1個Br原子構(gòu)成，是雙原子分子，故A正確；

B．溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，在很多化學反應中IBr作氧化劑，故B正確；

C．由IBr與水的反應可知，IBr跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO，故C正確；

D．由于I的非金屬性弱于Br，IBr中I元素的化合價為+1價，Br元素的化合價為-1價，IBr與水反應前后元素的化合價沒有發(fā)生變化，IBr既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行反應，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

物質(zhì)

時間

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知2min內(nèi)，，試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：

（1）起始時__________，__________。

（2）方程式中m=__________，n=__________，p=__________，q=__________。

（3）用Z表示2min內(nèi)的反應速率：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標準狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，則這兩種烴分別是( )

A. CH4 C5H12 B. C2H6 C4H8 C. CH4 C4H8 D. C2H2 C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰，硫氰等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序為：，又知，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應中，不合理的是（ ）

A.濃

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)為進行Ⅰ項中的除雜實驗(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請從Ⅱ項中選出一種試劑，從Ⅲ項中選出一合適的實驗操作方法分離，將標號填在后面的答案欄內(nèi)。______

Ⅰ除雜實驗

Ⅱ試劑

Ⅲ操作方法

答案

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

①苯(苯酚)

A．飽和Na2CO3溶液

B．NaCl晶體

C．NaOH溶液

D．CaO

a．蒸餾

b．分液

c．鹽析、過濾

d．萃取

①

②乙醇(水)

②

③肥皂(甘油、水)

③

④乙酸乙酯(乙酸)

④

(2)如圖均是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)．

①有機物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式______．

②(a)(b)(c)(d)(e)五種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有______(填代號)．

(3)下列實驗中，需要用水浴加熱的是______，

①新制Cu(OH)2與乙醛反應；②銀鏡反應；③溴乙烷的水解；④乙酸和乙醇反應制乙酸乙酯；⑤由乙醇制乙烯；⑥苯的硝化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、乙酰苯胺的制備原理為+CH3COOH+H2O

實驗參數(shù)

名稱

相對分

子質(zhì)量

性狀

密度(g/mL)

沸點(℃)

溶解性

苯胺

93

無色油狀液體

1.02

184.4

微溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酸

60

無色液體

1.05

118.1

易溶于水

易溶于乙醇、乙醚

乙酰

苯胺

135

白色晶體

1.22

304

微溶于冷水，可溶于熱水

易溶于乙醇、乙醚

實驗裝置如圖所示（部分儀器及夾持裝置已略去）。

注：①刺型分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。②苯胺易被氧化。

實驗步驟：

步驟1：在100mL圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石，安裝好儀器后，對圓底燒瓶均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使溫度計溫度控制在105℃左右；反應約60~80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱。

步驟2：在攪拌下，趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中，快速攪拌，乙酰苯胺結(jié)晶析出，燒杯內(nèi)試劑冷卻至室溫后，進行抽濾、洗滌、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。

步驟3：將乙酰苯胺粗品進行重結(jié)晶，待結(jié)晶完全后抽濾，盡量壓甘干濾餅。將產(chǎn)品置于干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產(chǎn)率；

請回答下列問題：

（1）實驗中加入鋅粉的目的是_____________________。

（2）從化學平衡的角度分析，控制溫度計的溫度在105℃左右的原因是______________。

（3）步驟1加熱可用_____________（填“水浴”或“油浴”）。

（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是__________________（填字母）。

A．用少量冷水洗B．用少量熱水洗

C．先用冷水洗，再用熱水洗D．用酒精洗

（5）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，______________，再將濾液冷卻結(jié)晶。

（6）該實驗最終得到產(chǎn)品9.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是____________（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。

(1)若反應進行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。

(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中氨氣體積分數(shù)為25%，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝______。

(4)原氣體中a∶b＝________。

(5)達到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通干電池，是一種廣泛使用的可移動化學電源，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，電池反應是：但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問題．某中學的課外活動小組在老師指導下，用廢棄的電池進行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學實驗的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理

實驗一、用廢鋅制取防腐劑皓礬圖乙

操作一的名稱是：______。

鋅的化學性質(zhì)與鋁相似，也可以與強堿反應而溶解，但生成的是配合物四羥基鋅酸鈉和，該配合物中心離子是______，配位數(shù)是 ______。

實驗二、經(jīng)查相關(guān)資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關(guān)實驗，回答下列問題：

灼燒的目的是： ______ ，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物和。

寫出與濃鹽酸反應的離子方程式： ______ 。

取上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應，得到標況下的氯氣，則混合物中和質(zhì)量之比是： ______ 。

實驗三、查詢資料得知，還可以通過電解的方式，將轉(zhuǎn)化為，同學們設計了這樣的一個裝置圖丙，將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的 ______ 邊電極上填左或者右，該電極上發(fā)生的電極反應式是： ______ 在電解過程中溶液的pH將 ______填變大、變小、不變。

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