下列液體能用堿式滴定管量取的是(    )

    A.KMnO4溶液                   B.液溴                       C.Na2CO3溶液                      D.硝酸溶液

   

解析：堿式滴定管只用于盛裝、量取堿性溶液，酸性或具有強氧化性的溶液只能用酸式滴定管量取。故選C。

    答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）滴定分析法是化學(xué)分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
A．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
0.70mL
0.70mL
．
（4）滴定．當(dāng)
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
B．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		 1 2 3 4
V（樣品） 20.00 20.00 20.00 20.00
V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
C．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=
4.5
4.5
g/100mL．
（2）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是
a
a
（填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
（二）用雙指示劑法測定純堿的含量
如圖的滴定曲線表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

①A處選用
酚酞
酚酞
作指示劑比較合適；
②當(dāng)?shù)味ㄖ粱旌弦簆H接近4時，為了防止終點出現(xiàn)過早，減少實驗誤差，應(yīng)劇烈搖動溶液或加熱一會溶液，冷卻后再繼續(xù)滴定，這樣做的理由是：
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
加快H2CO3的分解，除去溶液中過多的CO2
．
（II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化劑，某校化學(xué)興趣小組想探究其他一些金屬氧物質(zhì)是否也可以作H2O2溶液分解的催化劑？探究過程如下．
（1）[猜想]：Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）[實驗驗證]：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復(fù)燃 常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少）
？
？
實驗二 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復(fù)燃
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
（3）[結(jié)論]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化劑．
（4）[討論與反思]：有的同學(xué)認為只有上述兩個實驗，不能完全證明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．還應(yīng)補充實驗來驗證：
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
上述反應(yīng)前后Al2O3質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變
．
（5）另外化學(xué)興趣小組為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗．可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
控制陰離子相同，排除陰離子的干擾
，你認為還可以作何改進？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25．00

26．40

2

25．00

24．38

3

25．00

24．42

試回答下列問題：

（1）使用酚酞做指示劑，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視_________________，滴定終點的判斷是                                                                         。

（2）實驗中，指示劑加2滴不能多加是因為：                                   

（3）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。（精確到0.0001）

（4）有下列錯誤操作：

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液

②用堿式滴定管取用待測液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失

③滴定前，讀取酸液體積時視線低于酸式滴定管的液面，滴定后讀出酸液的體積時，

視線高于酸式滴定管的液面

④錐形瓶用待測液潤洗兩次

哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏低？答：_____________。

哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏高？答：_____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：實驗題

（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗編號
待測NaOH溶液的體積/mL
HCl溶液的體積/mL
1
25．00
26．40
2
25．00
24．38
3
25．00
24．42
試回答下列問題：
（1）使用酚酞做指示劑，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視_________________，滴定終點的判斷是                                                                         。
（2）實驗中，指示劑加2滴不能多加是因為：                                   
（3）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                mol/L。（精確到0.0001）
（4）有下列錯誤操作：
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液
②用堿式滴定管取用待測液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
③滴定前，讀取酸液體積時視線低于酸式滴定管的液面，滴定后讀出酸液的體積時，
視線高于酸式滴定管的液面
④錐形瓶用待測液潤洗兩次
哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏低？答：_____________。
哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏高？答：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖南省懷化市高三第一次模擬考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。

I．某興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進行實驗和探究。

（1）已知CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。

將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，B中有黑色物質(zhì)生成。由此說明氣體產(chǎn)物中含有????????????????????? 。

（2）將樣品草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進行熱重分析，結(jié)果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù)）。

①試確定B點對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式??????????????? ；

②寫出BC對應(yīng)的化學(xué)方程式????????????? 。

II．某草酸亞鐵樣品（不含結(jié)晶水）中含有少量草酸�，F(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。

實驗方案如下：

①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2 mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。

②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液，直至溶液不變紅，將其過濾至另一個錐形瓶中，用0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液至終點，消耗高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液6.00 ml。

試回答下列問題：

（1）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液用???????????? 滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。

（2）在步驟①中，滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生，則高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式為??????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）在步驟②中，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是????????????? 。

A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)

D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)

（4）0.20g 樣品中 FeC2O4 的質(zhì)量分數(shù)為 ????????????? 。(不考慮步驟②中的損耗)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省浙東北三校高二第二學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 題型：實驗題

（共6分,每空1分）用0．1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗編號

待測NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25．00

26．40

2

25．00

24．38

3

25．00

24．42

試回答下列問題：

（1）使用酚酞做指示劑，滴定過程中兩眼應(yīng)該注視_________________，滴定終點的判斷是                                                                          。

（2）實驗中，指示劑加2滴不能多加是因為：                                    

（3）未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                 mol/L。（精確到0.0001）

（4）有下列錯誤操作：

①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液

②用堿式滴定管取用待測液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失

③滴定前，讀取酸液體積時視線低于酸式滴定管的液面，滴定后讀出酸液的體積時，

視線高于酸式滴定管的液面

④錐形瓶用待測液潤洗兩次

哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏低？答：_____________。

哪些錯誤操作會使NaOH濃度的測定值偏高？答：_____________。

 

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