W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。
(1) 寫出X在周期表中的位置 。
(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性 （填強或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式)。
(3)Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）已知25℃時，2.3gC2H5OH(l)在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀，放出68.34kJ熱量， 則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼( N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。
(1)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
H=-92．2kJ·mol-1。在一定條件下反應(yīng)時，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3時，放出的熱量為 。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。由圖可知：
①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡 移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v(H2)= 。達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：
①則該反應(yīng)△H 0，表中數(shù)據(jù)a d，b f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理 。
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依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強 B．氫氧化鋇的堿性比氫氧化鈣的堿性強
C．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．若Xm+ 和Yn- 核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在周期表中X、Y的族序數(shù)之差一定為:（m+n）-8
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已知鉛蓄電池Pb + PbO2 + 2H2SO4 ==2PbSO4 + 2H2O 在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個接線柱旁標(biāo)有“—”。下列說法中正確的是
A．標(biāo)有“+”的接線柱，充電時作陽極，放電時作負(fù)極
B．放電時PbO2作正極,電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液密度會減少
C．充電時電路中通過0.1mol電子時，電解質(zhì)溶液有0.2molH2SO4 產(chǎn)生
D．充電時陽極中PbSO4 被還原為PbO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
只用一種試劑就能將甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五種無色液體分開的是 ( )
A. FeCl3溶液 B. NaOH溶液 C. 溴水 D. 鎂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于：2C4H10（g） ＋ 13O2（g） ＝ 8CO2（g） ＋ 10H2O（l） △H＝－5800kJ/mol 敘述錯誤的是（ ）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H= －5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)。
B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)。
C．該式的含義為：25℃、101kPa，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ。
D．由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色
的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理
有關(guān)的是
①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小�、垡掖加羞�原性 ④乙醇是烴的含氧衍生物
A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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的硝酸反應(yīng)如果
下降了
，則溶液中
同時下降（溶液體積不變）（ ）