Question

8．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）₂+Cl₂=Ca²⁺+ClO^-+Cl^-+H₂O
• B． 向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O+2H₂O
• C． 制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
• D． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

分析 A．石灰乳中的氫氧化鈣在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)；
B．氫氧化鋇少量，銨根離子不反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀；
C．制備氫氧化鐵膠體的反應(yīng)需要加熱，且不能使用可逆號(hào)；
D．酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果．

解答 解：A．工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca（OH）₂+Cl₂=Ca²⁺+ClO^-+Cl^-+H₂O，故A正確；
B．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室中將飽和氯化鐵溶液加入沸水中加熱制備Fe（OH）₃膠體，正確的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化鹽酸中的氯離子，無(wú)法據(jù)此證明H₂O₂具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子．