Question

16．把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標況下）．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氫氣的物質(zhì)的量，然后設(shè)出合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量，分別利用總質(zhì)量、電子守恒列式計算出鎂和鋁的物質(zhì)的量，再計算出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)（1）的計算結(jié)果計算出合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x和y，標準狀況下13.44L的氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，
因鹽酸足量，金屬完全反應，
根據(jù)合金的質(zhì)量可得：①24x+27y=12.6，
根據(jù)電子守恒可得：②2x+3y=0.6×2，
根據(jù)①②解得：x=0.3mol、y=0.2，
合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{27g/mol×0.2mol}{12.6g}$×100%≈42.9%，
答：該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為42.9%；
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為：0.3mol：0.2mol=3：2，
答：該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3：2．

點評 本題考查有關(guān)混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握金屬與酸反應的原理及計算方法，明確質(zhì)量關(guān)系和電子守恒在化學計算中的應用，試題有利于培養(yǎng)學生的化學計算能力．