Question

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、Cl₂、SO₂均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性
• B、溶液中滴加酸化的Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO₄^2-
• C、鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負(fù)極，說明鋁比鎂活潑
• D、向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO₂氣體，溶液中可能含有CO₃^2-

Answer 1

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì),常見陰離子的檢驗

專題：元素及其化合物

分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉，二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉，溶液褪色；
B、依據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷；
C、依據(jù)原電池原理分析，利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池；
D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳；

解答： 解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗氫氧化鈉，二氧化硫是酸性氧化物和氫氧化鈉反應(yīng)消耗氫氧化鈉，溶液褪色，不是漂白性，故A錯誤；
B、依據(jù)亞硫酸根離子具有還原性的干擾分析判斷，原溶液中含有亞硫酸根離子，在酸化的Ba（NO₃）₂溶液中稀硝酸氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，結(jié)合鋇離子液生成沉淀，故B錯誤；
C、利用自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁做負(fù)極，鎂活潑些大于鋁，故C錯誤；
D、溶液中碳酸根離子、碳酸氫根離子和鹽酸反應(yīng)都能生成二氧化碳，向溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO₂氣體，溶液中可能含有CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氯氣、二氧化硫、亞硫酸根離子、碳酸根離子性質(zhì)的分析判斷，原電池原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．