Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）能自發(fā)進(jìn)行，證明該反應(yīng)的△H＜0
• B． 常溫下，BaSO₄分別在相同物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄溶液和Al₂（SO₄）₃溶液中的溶解度相同
• C． 常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下K_sp（BaCO₃）＜K_sp（BaSO₄）
• D． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₃•H₂O溶液與NH₄Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH₃•H₂O的電離程度小于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

Answer 1

分析 A、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
B、據(jù)Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）和Ksp只受溫度影響分析；
C、當(dāng)Qc（BaCO₃）＞K_sp（BaCO₃）時，就會生成BaCO₃沉淀；
D、NH₃•H₂O電離使溶液顯堿性，NH₄Cl水解使溶液顯酸性．

解答 解：A、該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，說明△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B、硫酸根離子濃度越大的溶液中，BaSO₄在其中的溶解度越小，故B錯誤；
C、常溫下，向飽和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中高濃CO₃^2-轉(zhuǎn)化BaCO₃，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，這不能證明K_sp（BaCO₃）與K_sp（BaSO₄）的大小，故C錯誤；
D、體積、等物質(zhì)的量濃度的NH₃•H₂O溶液與NH₄Cl溶液混合后溶液呈堿性，說明NH₃•H₂O的電離程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、沉淀的溶解平衡、鹽類水解和弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大．