12．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為NA，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
B．1mol Fe在過量的 C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.1mol CH4所含的電子數(shù)為NA
D．1 L lmol•L-1的Na2C03溶液中離子總數(shù)為3NA

分析 A、二氧化碳中含2個氧原子，CO中含1個氧原子；
B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價；
C、甲烷為10電子分子；
D、碳酸根的水解導(dǎo)致離子數(shù)目增多．

解答 解：A、標(biāo)況下，22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而由于二氧化碳中含2個氧原子，CO中含1個氧原子，故1mol混合氣體中氧原子數(shù)介于2NA到NA之間，故A錯誤；
B、鐵與氯氣反應(yīng)后變?yōu)?3價，故1mol鐵完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移3mol電子即3NA個，故B錯誤；
C、甲烷為10電子分子，故1mol甲烷中含10NA個電子，故C錯誤；
D、碳酸根的水解導(dǎo)致離子數(shù)目增多，故含碳酸鈉1mol的溶液中，離子的個數(shù)大于3NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）某溫度時，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Z+Y?3X
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為0.067mol•L-1•min-1．
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時開始反應(yīng)的（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時”）．
（2）對于上述反應(yīng)NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于400K下分解，平衡時體系壓強為a Pa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則體系的壓強是a  Pa（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液，加熱后顏色一定變淺的是（　�。�
A．稀氨水和酚酞溶液B．滴有酚酞的Na2CO3溶液
C．滴有酚酞的氫氧化鈣溶液D．溶有SO2的品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　　）
A．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+，K+，OH-，S2O${\;}_{3}^{2-}$
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，F(xiàn)e2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$
C．室溫下由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+，NO${\;}_{3}^{-}$，K+，F(xiàn)-
D．含大量Cu2+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$，Na+，Cl-，HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2：NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）下列物質(zhì)：①Cu  ②Cl2  ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2  ⑥NH3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S  ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖[填寫序號]
屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨⑩⑪⑫，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑥⑬，能導(dǎo)電的是①⑦．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-   K2SO4：K2SO4=2K++SO42-   Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-    NH4HCO3：NH4HCO3=NH4++HCO3-
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，就不能服用小蘇打，原因是（文字表述）：二氧化碳為氣體，壓力增大，則加劇胃穿孔；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤炭在我國能源結(jié)構(gòu)中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．
（1）控制燃煤產(chǎn)生的SO2排放，能夠減少硫酸型酸雨的形成．在煤中加入適量的石灰石可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）燃煤產(chǎn)生的CO2用NH3處理可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品．用氨水吸收CO2可制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．用液氨與CO2反應(yīng)可制備尿素[CO（NH2）2]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高的是尿素．
（3）煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑．水煤氣中CO和H2在加熱、加壓和催化劑存在條件下可以合成液體燃料（CH3OH），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為常見非金屬固體單質(zhì)，C是常見的無色無味液體，（反應(yīng)條件圖中已省略．）

（1）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或4Al+2Na2O2+6H2O=4NaAlO2+6H2↑+O2↑；
（2）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H的體積比為：1：1
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）將硫鐵礦和B按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，生成Fe3O4、CO 和S請寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：3FeS2+2C+3O2═Fe3O4+2CO+6S．每生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金屬欽及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)．以鈦鐵礦【主要成分為FeTi03（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe203及少量SiO2雜質(zhì)」為主要原料冶煉金屬飲的主要工藝過程如圖：

回答下列問題：
（1）綠礬的化學(xué)式是FeSO4•7H2O
（2）FeTi03與過量硫酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O
（3）取少量酸洗后的H2Ti03，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2Ti03中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．這種H2Ti03即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3（填化學(xué)式）．
（4）以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為Ti02．氯氣和焦炭反應(yīng)生成TiCl4，己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
（5）用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過程中必須在1 070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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