18．醛類是有機合成中的重要原料，特別是對有機物碳鏈增長起著重要的橋梁作用．如醛類在一定條件下有如下反應(yīng)：
，
用通過以下路線可合成（G）：

（1）反應(yīng)①的條件是濃硫酸、加熱．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，其核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有3種不同環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為2：1：1．
（3）反應(yīng)②和④的類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）、氧化反應(yīng)．
（4）D與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為CH3CHBrCOOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+HOCH2CH3．
（5）目前物質(zhì)A在一定條件下，可以用于生產(chǎn)醫(yī)療中可降解的手術(shù)縫合線等高分子材料，該生產(chǎn)原理的化學方程式為．
（6）F的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物W，W的結(jié)構(gòu)簡式為．
（7）A的一種同分異構(gòu)體P能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成乙醛，P的結(jié)構(gòu)簡式為．

分析 比較A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可知，反應(yīng)①為在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，所以B為CH2=CHCOOH，反應(yīng)②為B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH2=CHCOOCH2CH3，反應(yīng)③為C與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)④為E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，D與F發(fā)生信息中的反應(yīng)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知D為CH3CHBrCOOCH2CH3，以甲醇和A為原料制備，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知，可以先將A與HBr發(fā)生取代再與甲醇酯化得CH3CHBrCOOCH3，將甲醇氧成甲醛，甲醛與CH3CHBrCOOCH3發(fā)生類似D、F之間的反應(yīng)，再發(fā)生消去、加聚即可得產(chǎn)品，據(jù)此答題．

解答 解：比較A的結(jié)構(gòu)簡式和B的分子式可知，反應(yīng)①為在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，所以B為CH2=CHCOOH，反應(yīng)②為B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH2=CHCOOCH2CH3，反應(yīng)③為C與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成D，反應(yīng)④為E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，D與F發(fā)生信息中的反應(yīng)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可知D為CH3CHBrCOOCH2CH3，
（1）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的條件是濃硫酸、加熱，
故答案為：濃硫酸、加熱；    
（2）根據(jù)上面的分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH，其核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有3種不同環(huán)境的氫原子其個數(shù)比為2：1：1，
故答案為：CH2=CHCOOH；2：1：1； 
（3）反應(yīng)②和④的類型是酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）、氧化反應(yīng)，
故答案為：酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；氧化反應(yīng)； 
（4）D與足量的熱NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為CH3CHBrCOOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+HOCH2CH3，
故答案為：CH3CHBrCOOCH2CH3+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+HOCH2CH3； 
（5）目前物質(zhì)A在一定條件下，可以用于生產(chǎn)醫(yī)療中可降解的手術(shù)縫合線等高分子材料，該生產(chǎn)原理是A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學方程式為，
故答案為：； 
（6）F為，F(xiàn)的一種同分異體能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，還能水解生成不含甲基的芳香化合物w，說明w中有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)，W的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
（7）A的一種同分異構(gòu)體P能與熱NaOH溶液反應(yīng)生成乙醛，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

（1）步驟①中Cu2（OH）2CO3 發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
（2）在步驟③發(fā)生的反應(yīng)中，1mol MnO2轉(zhuǎn)移2mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a．稱取4.800g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液進行滴定（反應(yīng)方程式為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點．
b．量取25.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得紅色粉末0.600g．
c．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①用Na2S2O3溶液進行滴定時，滴定到終點的顏色變化為滴入最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)到原來顏色．
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
某溫度下，在體積為10L的容器中將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＞0（填“＜”或“＞”）．
（2）上述數(shù)據(jù)對應(yīng)的化學平衡狀態(tài)建立的溫度是830．
（3）若其它條件不變，1000℃時，測得容器中c（CO）=0.060mol•L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)否（選填是或否），此時，化學反應(yīng)速率是v正小于v逆（選填大于、小于或等于），其原因是$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$=2.25＞1.7，說明此時c（CO）大于平衡狀態(tài)的濃度，所以v（逆）＞v（正）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，將A、B投入水中都生成D．
則A是Na；B是Na2O2；C是Na2O；D是NaOH．
B與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
B與CO2反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）有A、B、C三種無色溶液，已知是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向②中生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問題：
判斷A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO3）2，BHCl，CH2SO4．
寫出相關(guān)的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
探究一
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化（或其他合理答案）．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用d選填序號）
a．KSCN溶液和氯水    b．鐵粉和KSCN溶液     c．．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
探究二
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅，E中固體由白變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．1932年美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
（1）估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為共價鍵，其理由是AlCl3中Cl和Al的電負性差值為1.5，而Br的電負性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其中雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3中的一種或多種．今取10.6g 樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6g樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4g CO2，則雜質(zhì)是KCl和NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．簡述下列實驗操作過程．
要除去甲烷中混有少量的乙烯、水蒸氣雜質(zhì)．

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