【題目】鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)式為___________________。
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。
(3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是______________________________(用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去,其原因是______________________________。
(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是,若有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________。
【答案】O2 +4e-+2H2O=4OH- 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ Fe3+水解導(dǎo)致溶液顯酸性,而酸性環(huán)境中,H+抑制了Fe3+的水解,無(wú)法生成Fe(OH)3膠體 12mol
【解析】
(1)吸氧腐蝕時(shí),正極O2得電子生成4OH-;
(2)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)生成CuCl2與FeCl2;
(3)Fe3+水解顯酸性,據(jù)此分析作答;
(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律作答。
(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2 +4e-+2H2O=4OH-;
(2)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律可知,FeCl3與銅板反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;
(3)Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體具有凈水作用,原理方程式為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,硫酸鐵中由于Fe3+水解導(dǎo)致溶液顯酸性,而酸性環(huán)境中,H+抑制了Fe3+的水解,無(wú)法生成Fe(OH)3膠體,所以硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去;
(4)氧化還原反應(yīng)中,1mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol,所以有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn).其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用.已知pOH=﹣lgc(OH﹣),經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl﹣沒(méi)有畫出),此溫度下,下列分析正確的是
A.HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
C.pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2﹣)>c(ClO2)>c(Cl﹣)
D.同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2﹣)-2c(OH﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下圖:
已知:
I.RCOOR+R "OHRCOOR "+ROH (R.R'、R"代表烴基)
II. (R代表烴基)。
(1)PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______,PET單體中的官能團(tuán)名稱為________。
(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是________;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。
(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n,則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有(___)個(gè)。
(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體,某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì):①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰,則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________;另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵,在銅催化下氧化,官能團(tuán)種類會(huì)減少一種,則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時(shí),得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為( )
A. 1.00 mol/LB. 0.500 mol/L
C. 2.00 mol/LD. 3.00 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài),鈰的合金耐高溫,可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-(二者物質(zhì)的量之比為1:1),該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(2)可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì),同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的______(填字母序號(hào))口流出。
②寫出陰極的電極反應(yīng)式________________。
(3)鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學(xué)成分為CeFCO3。工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下:
①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為__________________。
②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好,他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b,則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數(shù)為________(用a、b的代數(shù)式表示)。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作:先給鈉預(yù)熱,到鈉熔融成圓球時(shí),撤火,通入氯氣,即可見(jiàn)鈉著火燃燒,生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣,以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na+Cl22NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:① CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH
② R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br
香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷?/span>
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________
a. C中核磁共振氫譜共有8種峰
b. A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)
c. 1mol A最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
d. B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
(2)B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán),分別為______和______(填官能團(tuán)名稱),B→C的反應(yīng)類型為_____________。
(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。
(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體,其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物,且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。
(5)寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷,反應(yīng)原理為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制備裝置如圖所示:
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. 使用恒壓低液漏斗的目的是防止有機(jī)物揮發(fā),使漏斗內(nèi)液體順利滴下
B. 實(shí)驗(yàn)中為了防止有機(jī)物大量揮發(fā),應(yīng)緩慢升高反應(yīng)溫度至170℃
C. 裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液,以吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
D. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,以避免溴的大量揮發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.a點(diǎn)所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol/L
B.b點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D.d點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(OH-) >c(SO32-)
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