Question

8．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸．
常溫常壓，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=（10^-5-10^-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10mol/L的稀鹽酸b．加熱CH₃COOH溶液c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010mol/L e．加入少量氯化鈉固體 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)醋酸的電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-和電荷守恒來計算；醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離．

解答 解：在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，則c（OH^-）=10^-9mol/L，根據(jù)醋酸溶液中電荷守恒可知：c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），可以看出，c（CH₃COO^-）=c（H⁺）-c（OH^-）=（10^-5-10^-9）mol/L；
醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離，
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH₃COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故b正確；
c．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故c錯誤；
d．加水稀釋至0.010mol•L^-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故d正確；
e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故e錯誤；
f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故f正確；
故答案為：（10^-5-10^-9）mol/L；bdf．

點評 本題考查了溶液中離子濃度的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，側(cè)重于弱電解質(zhì)電離平衡應用知識的考查，題目難度中等，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．