Question

制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

 

；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

 

．
A．加入C（s）   B．加入H₂O（g）   C．升高溫度    D．增大壓強   E．將碳研成粉末．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：①化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
②增大碳的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)移動，結(jié)合外界條件對平衡移動影響分析；

解答： 解：（1）①C（s）+H₂O（g）

高溫

CO（g）+H₂（g），

C(CO)?C(H2)

C(H2O)

，故答案為：

C(CO)?C(H2)

C(H2O)

；
化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
②A．加入固體C（s），不影響平衡移動，故A錯誤；
B．加入H₂O（g），水蒸氣的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，碳的轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，碳的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，碳的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
E．將碳研成粉末，增加接觸面積，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，碳的轉(zhuǎn)化率增大，故E正確；
故答案為：BCE．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，注意理解掌握平衡常數(shù)的用途．