Question

3．（1）某元素原子的質量數(shù)為A，它的陰離子X^n-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質的量為$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol
（2）在K₂SO₄和KCl的混合溶液中，K⁺的物質的量濃度為1.2mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為0.4mol/L，則此溶液中Cl^-的物質的量濃度為：0.4mol/L
（3）寫出二氧化氮與水的反應方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2．
（4）從1L1mol•L^-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質的量濃度是1mol•L^-1，取出的溶液中NaCl的物質的量是0.2 mol，質量是11.7g．

Answer 1

分析 （1）先利用質量和質量數(shù)計算原子的物質的量，再由陰離子X^n-核外有x個電子，則質子數(shù)為x-n，利用質子數(shù)與中子數(shù)之和等于質量數(shù)來計算中子數(shù)；
（2）根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中應滿足：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則：c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），以此結合題中數(shù)據(jù)進行解答；
（3）NO₂與水發(fā)生反應：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，NO₂既是氧化劑又是還原劑，被氧化的NO₂生成HNO₃，被還原NO₂的生成NO，由此分析解答；
（4）溶液具有均一性，濃度和體積的大小無關，根據(jù)m=nM=cVM來計算．

解答 解：（1）元素原子的質量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質的量為$\frac{w}{A}$mol，
陰離子X^n-核外有x個電子，則質子數(shù)為x-n，
原子核內(nèi)中子數(shù)為A-（x-n）=A-x+n，
則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為$\frac{w}{A}$mol×（A-x+n）=$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol，故答案為：$\frac{w（A-x+n）}{A}$mol；
（2）根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）+c（Cl^-），由于溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），則c（Cl^-）=c（K⁺）-2c（SO₄^2-）=1.2mol/L-0.4mol/L×=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；
（3）NO₂與水發(fā)生反應：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，NO₂既是氧化劑又是還原劑，被氧化的NO₂生成HNO₃，被還原NO₂的生成NO，所以氧化劑與還原劑的物質的量比為1：2，故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；1：2；
（4）溶液具有均一性，濃度和體積的大小無關，從1L 1mol•L^-1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物質的量濃度是1mol/L，取出的溶液中NaCl的物質的量是n=cV=1mol/L×0.2L=0.2mol，質量是m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案為：1；0.2；11.7．

點評 本題考查學生物質的量濃度得有關計算等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．