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某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如圖裝置進行實驗（實驗室制取氯氣的反應為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O）：
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請按要求回答下列問題：
（1）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現象是
 
，反應的離子方程式
 
．
（2）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放
 
（填名稱）．
（3）Cl2與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為
 
．
（4）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl2
 
L．
分析：（1）氯氣氧化性強于碘，能從碘化鉀溶液中置換出碘，碘遇到淀粉變藍色；
（2）要使干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲的作用是干燥氯氣，依據氯氣的性質選擇干燥劑；
（3）Cl2與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；
（4）根據反應MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，87gMnO2完全反應生成氯氣1mol，所以8.7g MnO2與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質的量是1mol，據此解答．
解答：解：（1）氯氣與碘化鉀反應的離子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2 ，生成的單質碘遇到淀粉變藍，
故答案為：溶液變藍；Cl2+2I-=2Cl-+I2 ；
（2）甲中盛放濃硫酸干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；
（3）Cl2與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）根據反應MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，理論上87gMnO2完全反應生成氯氣1mol，所以8.7g MnO2與足量的濃鹽酸生成氯氣的物質的量是0.1mol，標況下氣體體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24．
點評：本題考查了氯氣的實驗室制法和氯氣的性質，是高考題�？純热�，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽市高三模擬考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

(17分)I．工業(yè)上有一種用CO2來生產甲醇燃料的方法：

 

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H2的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。其化學平衡常數K=            

(2)下列時間段平均反應速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是                ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是                  ，體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分數                  （填“增大”“不變”或“減小”）

Ⅱ．某實驗小組欲探究 反應速率與溫度的關系,現有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H2S04溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、                   、                  ；

反應的方程式為                             

Ⅲ. 粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。

(1)電解結束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質為               (填化學式)。

(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成               (填化學式)。B電極上的電極反應式為              ；充電完畢。鉛蓄電池的正極是             極(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2．445 kJ，則CH4的燃燒熱為                    (取整數)kJ·mol-。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：

      （1）利用B裝置可制取的氣體有____________（寫出兩種即可）．

      （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．

①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實

驗，實驗操作、現象、結論如下：

實驗序號

實驗操作

現象

結論

Ⅰ

將氯水滴入品紅溶液

溶液褪色

氯氣與水反應的產物有漂白性

Ⅱ

氯水中加入碳酸氫鈉粉末

有無色氣泡產生

氯氣與水反應的產物具有酸性

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結論是否合理？若不合理，請說明理由________________

________________________________.

②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl－和Br－的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛放的試劑、實驗現象及結論）____________

   （3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO2有關實驗．

①B中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進入試管丁的操作是________________．

③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的氧氣，直到試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是________（氣體按標準狀況計算）．

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