鹵素單質(zhì)從F2到I2，在常溫、常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(　　)

A．原子間的化學鍵鍵能逐漸減小

B．范德華力逐漸增大

C．原子半徑逐漸增大

D．氧化性逐漸減弱


解析　F2、Cl2、Br2、I2，相對分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，熔、沸點依次升高，F(xiàn)2和Cl2常溫、常壓下為氣態(tài)，Br2常溫常壓下為液態(tài)，I2常溫常壓下為固態(tài)。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是(　　)

①通入CH4的電極為正極　②正極的電極反應式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－�、弁ㄈ隒H4的電極反應式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O�、茇摌O的電極反應式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　⑤放電時溶液中的陽離子向負極移動�、薹烹姇r溶液中的陰離子向負極移動

A．①③⑤                              B．②④⑥

C．④⑤⑥                              D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


人類對能源的利用大致可以分為三個時代。即柴草能源時代、化石能源時代、多能源時代。

(1)“化石能源”是指________、________、________等燃料。這些能源按人類目前的消耗速度，很可能在幾百年內(nèi)被耗盡。

(2)“多能源”包括________、________、________等新能源。

(3)你認為我國目前處于哪一個能源時代？______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，a的金屬活動性在氫以前，b為碳棒，關于下列裝置的說法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應，b發(fā)生氧化反應

B．碳棒上有氣體逸出

C．電子流動的方向從a→b

D．反應后a極質(zhì)量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡，依圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_____________________________。

(2)反應起始至t，Y的平均反應速率是_____________________ _________________________________________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。

(4)關于該反應的說法正確的是________。

A．到達t時刻反應已停止

B．在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C．在t時刻正反應速率等于逆反應速率

D．在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈉、金屬鎂、金屬鋁的熔點依次增高，與之直接有關的是(　　)

A．離子半徑                            B．原子半徑

C．離子電荷                            D．核電荷數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是(　　)

A．Na2O2                                B．H3O＋

C．NH4Cl                               D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)

比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為______________________________________，

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為___________________________________。

（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。

（3）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是________。

（4）該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學式)的高，原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確是(　　)

①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加�、谏晌锏漠a(chǎn)量一定增大�、鄯磻锏霓D(zhuǎn)化率一定增大　④反應物的濃度一定降低�、菡磻俾室欢ù笥谀娣磻俾省、奘褂昧撕线m的催化劑

A．①②　　　　　　　　                B．②③⑤

C．⑤                                  D．④⑥

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