3．下列有關物質的分離提純的方法和操作正確的是（　　）
A．用分液漏斗分離水和四氯化碳的混合物時，四氯化碳從上口倒出
B．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度
C．可以用酒精萃取碘水中的碘
D．海水通過蒸餾可制得淡水

分析 A．分液時，密度大的液體從下口分離；
B．過濾時不能攪拌，易搗破濾紙；
C．酒精與水互溶；
D．海水中水的沸點低．

解答 解：A．用分液漏斗分離水和四氯化碳的混合物時，四氯化碳從下口放出，故A錯誤；
B．過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，應使水自然流下，故B錯誤；
C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，應選苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故C錯誤；
D．海水中水的沸點低，則海水通過蒸餾可制得淡水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離方法、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH- ）＞c（ H+ ）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+ ）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ H+ ）=c（Cl-）+c（OH- ）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O ）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．向100mL18mol•L-1濃硫酸中加入20g銅粉，加熱一段時間后，冷卻，過濾，得剩余固體7.2g．
（1）標準狀況下，產(chǎn)生氣體的體積是多少？（假設產(chǎn)生的氣體全部放出）
（2）將最終所得溶液稀釋至1L，滴加2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，若要使溶液中的Cu2+全部沉淀，需加入該氫氧化鈉溶液的體積為1.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．向含0.02mol Al3+的明礬溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH）2溶液時，測得產(chǎn)生沉淀的質量m和逐滴加入Ba（OH）2溶液的體積V的關系如圖所示．計算出A、B點分別對應的m、V，填 在下面的橫線上．
V1=150mL；m1=8.55g；
V2=200mL；m2=9.32g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求填空：
（1）L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子，填寫微粒的結構示意圖：；
（2）與Ne原子電子層結構相同的負二價陰離子，填寫微粒的結構示意圖：；
（3）在1～18號元素中，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的化合物的化學式：NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應沒有氣體放出．在反應后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質的量的關系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．D點溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
B．EF段發(fā)生化學反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
D．溶液中結合OH-能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物質的量濃度為2mol/L．
（2）標況下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質的量濃度為1.5mol/L．
（3）在Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe中，氧化劑是Fe2O3；還原產(chǎn)物是Fe．
（4）標出上述方程式電子轉移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）．

已知：A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素．
（1）寫出下列物質的化學式：EFe（OH）2，F(xiàn)Fe（OH）3，JNaAlO2．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
②Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（3）寫出反應③、④、⑤的離子方程式（各寫一例）：
③2Fe3++Fe=3Fe2+；
④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
⑤Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在某溫度時，將 n mol•L-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L-1 鹽酸中，溶液 pH 和溫度隨加入氨 水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．a 點 Kw=1.0×10-14
B．水的電離程度：b＞c＞a＞d
C．b 點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H +）＞c（OH -）
D．25℃時 NH4Cl 水解常數(shù)為（10n-1）×10-7mol•L-1（用 n 表示）

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