Question

將6 g的鐵粉加入200 mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液，充分反應得到200 mL0.5mol /LFeSO₄溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算
(1)反應后生成銅的質(zhì)量；
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度。

Answer 1

解析：溶液中含有Fe²⁺：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol<
∴6g鐵粉過量
設反應消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y
Fe ＋ Fe₂ (SO₄)₃===3FeSO₄         Fe ＋ CuSO₄===FeSO₄ ＋ Cu
1mol     1mol              3mol          1mol      1mol         1mol       1mol
xmol      xmol             3xmol         ymol      ymol         ymol       ymol
可得： 3x＋y＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol，y＝0.04 mol
故得：生成銅質(zhì)量為0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe₂(SO₄)₃物質(zhì)的量濃度為＝0.1mol/L