10．將下列各組物質溶于水后，得到無色溶液的一組是（　�。�
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．NaOH、NH4Cl、Mg（NO3）2
C．NH4HCO3、KCl、NaClD．KMnO4、NaCl、H2SO4

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則物質大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．K2SO4、BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．NaOH、NH4Cl反應生成一水合氨，NaOH、Mg（NO3）2反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組物質自己不反應，可大量共存，且溶于水均為無色，故C正確；
D．KMnO4、NaCl、H2SO4發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，且KMnO4為紫色，與無色不符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究性學習小組的同學們用如圖所示裝置進行鋁熱反應的實驗，請回答：
（1）氧化鐵與鋁反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
（2）鎂帶的作用是燃燒時提供熱量，引發(fā)反應；氯酸鉀的作用是受熱分解提供氧氣，幫助鎂條燃燒．
（3）同學們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中．他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞�，查閱（化學手冊）得知有關物質的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
同學們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金，其中的金屬是Al、Fe，溶解該合金可選用下列試劑中的BC（填序號）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知 金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C一C鍵長為145〜140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為此說法是否正確不正確，C60是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所以能量較低，所以C60熔點低于金剛石 （填“正確”或“不正確”），并闡述理由．
（2）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4s1，該物質中K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1．
（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子．電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl3分子的價層電子對互斥理論模型為正四面體．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結構，則分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組含氯元素的物質中，氯元素化合價相同的一組是（　�。�
A．Cl2   HClB．ClO2  NaClO2C．NaCl  HClOD．KClO3  Ca（ClO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究性學習小組用如圖所示裝置進行如下實驗（不考慮氣體與水或鹽的反應）
（1）先向廣口瓶中加入一定量鹽酸溶液至固體恰好全部溶解為止，關閉活塞，振蕩，觀察到氣球變大．然后再將一定量氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關閉活塞，振蕩，發(fā)現(xiàn)氣球明顯變小，請寫出引起氣球變小的化學反應方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，同時在廣口瓶中還能觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（2）實驗結束后，同學們對廣口瓶中的溶液進行探究．
提出問題：廣口瓶中的溶液含有哪些溶質？
交流討論：經(jīng)過大家對廣口瓶中所發(fā)生的反應進行分析，認為瓶內(nèi)一定含有的一種溶質是（填化學式，下同）NaCl．小明取廣口瓶內(nèi)溶液少量于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．由此得出結論：廣口瓶溶液中還含有的溶質是Na2CO3．小紅認為，可能還存在BaCl2，大家一致認為小紅的結論是錯誤的，理由是BaCl2和Na2CO3在溶液中不共存．后經(jīng)大家討論，達成共識：廣口瓶溶液中還可能存在NaOH．
實驗設計：
考慮到已經(jīng)確定的兩種溶質中有一種溶質的存在對氫氧化鈉的檢驗造成干擾，設計方案先將它除去后再檢驗．具體步驟如表：
實驗目的實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論
除去干擾物①取廣口瓶中溶液少量于試管中，向其中加入過量CaCl2溶液，充分反應后過濾有白色沉淀
產(chǎn)生		溶質中還含有NaOH
檢驗是否
含有NaOH		在濾液中滴加酚酞試液溶液變紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E為初中化學常見物質，A是單質，其余為化合物．E可用于檢驗氣體B，它們之間有如圖所示的轉化關系（“→”表示生成，部分反應物、生成物、反應條件已省略）．回答下列問題：
（1）B的化學式為CO2
（2）A常見的用途是做助燃劑或支持燃燒或供給呼吸或焊接或潛水等
（3）C→D的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下將1mol CO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）達平衡后，得到0.6mol CO2；再通入0.3mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質的量可能是
（　�。�
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 molD．0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依此類推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（　�。�
A．NaClB．NaCl  NaBrC．NaCl  NaBr  NaID．NaCl  NaI

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