Question

14．設阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.6N_A
• B． 12g金剛石含有碳碳鍵數(shù)為4N_A
• C． 常溫常壓下，0.2mol的SiO₂所含分子數(shù)為0.2N_A
• D． 31g白磷（P₄）中含有（3/2）N_A個P-P鍵

Answer 1

分析 A．根據(jù)可知，乙醇分子中含有5個碳氫鍵；
B．金剛石中，每個C形成了4個碳碳鍵，每個碳碳鍵為兩個C共用，利用均攤法計算出含有共價鍵數(shù)目；
C．二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子；
D．白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵，31g白磷（分子式為P₄）的物質的量0.25mol，含有1.5molP-P鍵．

解答 解：A．乙醇的結構式為：，0.1乙醇分子中含有0.5mol碳氫鍵，含有C-H鍵的數(shù)目為0.5N_A，故A錯誤；
B.12g金剛石物質的量為1mol，每1mol碳原子和4mol碳原子形成共價鍵，則1mol碳原子形成的共價鍵為：1mol×4×$\frac{1}{2}$=2mol，所以1mol金剛石含有碳碳鍵的個數(shù)為2N_A，故B錯誤；
C．二氧化硅屬于原子晶體，晶體中不存在SiO₂分子，故C錯誤；
D．白磷是正四面體型結構，分子中含有6個P-P共價鍵，31g白磷（分子式為P₄）的物質的量是：$\frac{31g}{31×4g/mol}$=0.25mol，含有P-P鍵的物質的量為：0.25mol×6=1.5mol，所以分子中含有P-P共價鍵1.5 N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量之間的關系，明確結構式、白磷的空間結構，能夠利用均攤法進行計算．