3．下面有關丙烷、丙烯、丙炔說法中正確的是（　　）
A．如圖，丙烷、丙烯、丙炔的結構分別表示為
B．相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標準狀態(tài)下，體積比3：2：1
C．丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點逐漸升高，相同條件下密度逐漸增大
D．丙炔的碳原予空間結構呈線性排列

分析 A．丙炔的球棍模型錯誤，三個碳原子在一條直線上；
B．相同物質(zhì)的量的3種物質(zhì)完全燃燒，標準狀況下生成的氣體為CO2，三者碳原子相同，所以生成CO2體積相同；
C．相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高；
D．丙炔中的碳原子是sp雜化，為直線形．

解答 解：A．丙炔的球棍模型中，三個碳原子應該在同一條直線上，故A錯誤；
B．相同物質(zhì)的量的3種物質(zhì)完全燃燒，標準狀況下生成的氣體為CO2；三者碳原子相同，所以生成CO2體積相同，體積比為1：1：1，故B錯誤；
C．丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的相對分子量逐漸減小，其熔沸點逐漸降低，故C錯誤；
D．丙炔中的碳原子是sp雜化，丙炔的碳原子空間結構是直線形的，故D正確；故選D．

點評 本題考查了丙烷、丙烯、丙炔的結構和性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)丙烷、丙烯和丙炔的組成及結構差別進行分析即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．我國化學家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：

（1）寫出上述流程中循環(huán)Ⅱ物質(zhì)X的電子式，沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，則副產(chǎn)品為NH4Cl．
（3）流程中設計了Ⅰ循環(huán)的目的是提高原料氯化鈉的利用率．
（4）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是BC（填序號）．
A．c（Na+）=2c（CO32-）              B．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）     D．c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
（6）某同學設計的測定樣品中碳酸鈉含量的方法如圖2．設滴定管的起始讀數(shù)為V1 mL，終點讀數(shù)為V2 mL，注射器測定排出的氣體為V3 mL（已轉化成標準狀況），稱得樣品質(zhì)量為m g，則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$106×\frac{{V}_{3}-（{V}_{2}-{V}_{1}）}{22400m}×100%$（用含V1、V2、V3、m的代數(shù)式表示，反應前后溶液密度的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列做法不利于環(huán)境保護的是（　�。�
A．使用可降解塑料制品
B．工業(yè)廢氣排入大氣
C．對化石燃料進行綜合利用
D．盡量采取步行、騎自行車或乘坐公共交通工具等方式出行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．煤、石油和天然氣都是重要的化石燃料
B．蠶絲、塑料和橡膠均屬于合成高分子材料
C．淀粉、麥芽糖和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都含有C、H、O三種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中發(fā)生還原反應與發(fā)生氧化反應的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于有機物的說法不正確是（　�。�
A．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B．苯和乙醇都能發(fā)生氧化反應
C．聚乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．用Na2CO3溶液可以區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．錳酸鋰（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
，li3N是非常有前途的儲氫材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料，鋰離子電池的突出優(yōu)點是體積小，比能量高、攜帶方便
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為+4
（3）錳酸鋰與鈦酸鋰的混合物中，鋰與氧兩種元素的物質(zhì)的量之比為2：7，則錳酸鋰與鈦酸鋰的物質(zhì)的量之比為4：1．
（4）可以用MnO2為原料制取錳酸鋰．
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
②將①中制備的MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3-5小時，然后升溫至600℃～750℃制取錳酸鋰，該反應的化學方程式為8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
（5）一種新型鋰離子電池是將尖晶石型鈦酸鋰（Li4Ti5O12）作為電池的正極材料，放電過程中變?yōu)閹r鹽型Li7Ti5O12，該鋰離子電池是一種二次電池，電池充電時的陽極反應式為Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
（6）將鋰在純氧氣中燃燒可制得Li3N，寫出Li3N的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（　　）
選項①②③實驗結論
A稀鹽酸Na2SO4溴水SO2具有漂白性
B濃氨水CaOAlCl3溶液白色沉淀生成后又溶解
C雙氧水MnO2KI溶液氧化性：O2＞I2
D稀醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)不能與Cl2反應的是（　�。�
A．H2OB．NaOH溶液C．FeD．濃H2SO4

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