7．分析下表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，并回答下列問題：
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
（1）NH3的沸點(diǎn)比PH3高的原因是NH3分子間含有氫鍵，PH3分子間含有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)．
（2）CH4的分解溫度比SiH4高的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3．

分析 （1）利用相對(duì)分子質(zhì)量分析分子間作用力，并注意氨氣分子中有氫鍵；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）因結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，但氨氣分子間還存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3，
故答案為：NH3分子間含有氫鍵，PH3分子間含有范德華力，氫鍵比范德華力強(qiáng)；
（2）因非金屬性C＞Si，N＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4，NH3＞PH3；穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)分解需要的溫度高，從鍵能上可知，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，
N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3，
故答案為：C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律的知識(shí)以及氫鍵，注重對(duì)沸點(diǎn)比較、穩(wěn)定性的比較及應(yīng)用的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（　�。�
①20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液  　
②30mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol•L-1鹽酸　  
④10mL蒸餾水　    
⑤50mL 0.05mol•L-1AgNO3溶液．
A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．二氧化碳與碳化合生成一氧化碳是放熱反應(yīng)
B．給手機(jī)電池充電的過程，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程
C．甲烷燃燒是將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿倪^程
D．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：某芳香族化合物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖所示）．其中I為五元環(huán)狀化合物；J可使溴水褪色；I和J互為同分異構(gòu)體；K和L都是醫(yī)用高分子材料．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）寫出變化過程中的反應(yīng)類型：反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)④屬于縮聚反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②和⑤的化學(xué)方程式：②；⑤n CH2=CHCH2COOH$\stackrel{催化劑}{→}$．
（4）寫出符合下列要求的G的同分異構(gòu)體．
①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng)；
④只能生成兩種一氯代物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將生活垃圾與煤按一定比例混合進(jìn)行燃燒發(fā)電，可以實(shí)現(xiàn)生活垃圾無害化處理．垃圾與煤的混合燃料在爐內(nèi)燃燒過程中，主要產(chǎn)生煙塵、CO2、硫的氧化物、氮的氧化物、HCl、CO、Hg、Cd、Pb等金屬．如圖是一種利用生活垃圾發(fā)電的流程圖：

（1）麻石是一種質(zhì)地堅(jiān)硬的花崗巖，該工藝中用麻石洗滌塔，而不是使用水泥洗滌塔，其原因是水泥洗滌塔易受酸性物質(zhì)腐蝕，而麻石耐酸腐蝕．
（2）麻石洗滌塔的塔頂設(shè)置有噴霧水嘴，從焚燒爐逸出的煙氣Ⅰ從塔底進(jìn)入，這種設(shè)計(jì)的目的是使煙氣與水接觸面積增大，且水與煙氣逆流，有利于可溶性氣體的溶解；煙氣Ⅱ與煙氣Ⅰ的不同是煙氣Ⅱ符合排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣Ⅰ中含有有害氣體．
（3）麻石洗滌塔中石灰水參與的反應(yīng)較多，寫出其中任意的兩個(gè)化學(xué)方程式：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O．
（4）沉淀池中的沉淀物成分有CaSO3和CaSO4（寫化學(xué)式），沉淀池中的上清液進(jìn)入回收再生池，然后再加入NaOH溶液，其目的是提高堿性能生成Ca（OH）2，以循環(huán)使用．
（5）寫出集塵塔中收集的“煙塵”的一種用途：制作建筑材料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說法正確的是（　　）
A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同
C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+）
D．X的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知某元素原子的各級(jí)電離能數(shù)值如下：I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，則該元素的化合價(jià)為（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列幾組化合物，化學(xué)鍵類型不相同的是（　　）
A．NH3和H2OB．Na2O和MgCl2C．H2S和Na2SD．NaOH和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z

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