1．$\stackrel{131}{53}$I是人工合成的，常用于醫(yī)療上放射性診斷，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．$\stackrel{131}{53}$I核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多25個(gè)
B．$\stackrel{131}{53}$I和$\stackrel{127}{53}$I都是自然界穩(wěn)定存在的碘元素的同位素
C．$\stackrel{131}{53}$I2和$\stackrel{127}{53}$I2互為同素異形體
D．$\stackrel{131}{53}$I2可制成藥物用于治療甲狀腺腫大

分析 A．依據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算解答；
B．13153I不穩(wěn)定；
C．同素異形體研究對(duì)象為單質(zhì)；
D．人體缺碘元素會(huì)患甲狀腺腫大，需要補(bǔ)充碘元素．

解答 解：A．13153I中含有質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，則中子數(shù)為131-53=78，78-53=25，所以核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多25個(gè)，故A正確；
B．13153I不穩(wěn)定，容易衰變，能產(chǎn)生放射性污染，故C錯(cuò)誤；
C．13153I與12753I，二者都是核素，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．12753I2是碘單質(zhì)，有毒，要補(bǔ)充碘元素，可以在食鹽中添加碘酸鉀，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了原子符號(hào)的含義、同位素、同分異構(gòu)體判斷，明確同位素、同素異形體概念是解題關(guān)鍵，注意加點(diǎn)鹽中添加的是碘酸鉀，不是單質(zhì)碘，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2與5.6LNO混合后的分子總數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升苯分子中含有6NA個(gè)C-Cσ鍵和6NAC-Hσ鍵
C．7.8克過氧化鈉中含0.2NA陽離子和0.1NA陰離子
D．在500ml0.1mol•L-1NaAlO2溶液中AlO${\;}_{2}^{-}$數(shù)為5×10-2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可與Ba（OH）2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH三種物質(zhì)歸于一類的物質(zhì)是（　　）
A．C2H5OH（水溶液）B．鹽酸C．水煤氣D．燒堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）3膠體，用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色變深，這說明此膠體帶正電，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）向其中加入離子發(fā)生的現(xiàn)象是聚沉
（3）提純此分散系常用的方法是滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）為探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色．甲同學(xué)在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入幾滴NaOH溶液后，觀察到的現(xiàn)象為：溶液由橙色變?yōu)辄S色；
②乙同學(xué)向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，當(dāng)往該混合溶液中加入幾滴飽和FeCl3溶液后，溶液的顏色加深．
③由實(shí)驗(yàn)①和②可看出，兩位同學(xué)探究的是濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的實(shí)驗(yàn)．
（2）已知KI溶液在酸性條件下易被氧化，I2遇淀粉變藍(lán)色．現(xiàn)有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，為探究溶液出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系．回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三種試劑加入的最佳順序是    （填試劑序號(hào)）
③已知碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色是一放熱過程，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇的對(duì)比溫度最好是A．
A．室溫和0℃B．室溫和40℃C．40℃和60℃
（3）某同學(xué)擬選用如圖實(shí)驗(yàn)裝置完成鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：
①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應(yīng)一會(huì)兒后，稀硫酸卻不能再順利滴人錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因：鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大．
③現(xiàn)取6.5g（足量）鋅置于錐形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反應(yīng)后，5min末測(cè)得量筒中水的體積為672ml．（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該反應(yīng)在5min內(nèi)用H+濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min）．（不考慮溶液體積變化和固體體積）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，0.1molSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gD2O分子中所含中子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)形成氯水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5 H2O═9HF+2NO+HNO3，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鐵與一定量濃硝酸加熱反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與4.48L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則消耗鐵的質(zhì)量約為（　�。�
A．15 gB．22.4 gC．28 gD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)，B 為紅棕色氧化物．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請(qǐng)回答以下問題：
（1）F是NaAlO2，H是Fe（OH）2；（填化學(xué)式）
（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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