20．常溫常壓下，某氣體RO2對氫氣的相對密度為32，則R的摩爾質量是（　�。�
A．32g/molB．32C．64D．64g/mol

分析 相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于密度之比，RO2對氫氣的相對密度為32，可計算RO2的相對原子質量，進而計算R的摩爾質量，注意單位．

解答 解：相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于密度之比，RO2對氫氣的相對密度為32，則M（RO2）=32×2g/mol=64g/mol，
M（R）=64g/mol-2×16g/mol=32g/mol．
故選A．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握計算的思路和公式的運用以及單位的使用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一密閉容器中，發(fā)生放熱反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），△H＜0下列有關說法正確的是（　　）
A．反應達到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動
B．使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．加壓，平衡不移動，但正、逆反應速率都不改變
D．減小SO2的濃度，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體，它們都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．電石中的碳化鈣和水能完全反應：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：
序號123456
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔
如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導管的序號）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中的水忽略不計）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號填寫）是②①③⑤④．
（3）若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結果偏大，這是因為電石中含H2S雜質．
（4）若實驗時稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質量分數(shù)80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）列出可逆反應Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
（2）可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，達到化學平衡后，升高溫度．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量變�。蝗鬊、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量不變．（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）
（3）在平衡體系：CaCO3（s）???CaO（s）+CO2（g）中僅含有CaCO3、CaO及CO2．原壓強為p，體積為V，在t0時間，將容器體積縮小為原來的一半并保持不變．若固體所占體積可忽略，且溫度維持不變，在方框中畫出t0時刻后體系中壓強（p縱坐標）
跟時間（t橫坐標）的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某KCl樣品中含有MgSO4雜質，用以下工藝流程除雜：

（1）MgSO4與KOH反應的方程式為MgSO4+2KOH=Mg（OH）2↓+K2SO4；②K2CO3與鹽酸反應的方程式為K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑．
（2）溶液A的“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入過量的BaCl2溶液，攪拌后，再加入過量的K2CO3溶液，再經(jīng)攪拌后，再加入過量的KOH溶液，過濾．
（3）圖中濾渣的成分是BaSO4、Mg（OH）2；濾液B的成分是KCl、KOH；對濾液B除雜加入的試劑是HCl．
（4）①，②的操作名稱分別是過濾，蒸發(fā)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（　�。�
A．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
B．在c（H+）/C（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
C．加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列四個數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應的速率，其中最慢的是（　　）
A．v（NH3）=0.15 mol/L•minB．v（H2）=0.1 mol/L•min
C．v（N2）=0.1 mol/L•minD．v（N2）=0.002 mol/L•s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結論，是學習化學科學最基本的技能之一．下列由實驗現(xiàn)象得出正確結論的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強
B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒
C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣
D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液
A．AB．BC．CD．D

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