Question

17．表1是元素周期表的一部分：
表1

氧	X
Y	Z

表2

數(shù)據(jù)編號(hào)	滴入NaOH溶液的體積/mL	溶液pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L 的兩種酸HX、HZ（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是（　�。�

• A． 表格中a＜7
• B． HX和HZ等體積混合后pH=1+lg2
• C． Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
• D． 0．l000 mol/L Na₂Y的水溶液中：c（Y^2-）+c（HY^-）+c（H₂Y）=0.1000 mol/L

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分別是F、S、Cl元素，HX、HZ分別是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分別是3、1，則HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，
A．HCl和NaOH混合后顯中性，可知?dú)溲趸�鈉溶液的體積也為20.00mL，則HF和氫氧化鈉混合后也恰好完全反應(yīng)生成NaF，NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；
B．HX和HZ等體積混合后，HCl電離出的c（H⁺）=0.050mol/L，HF是弱電解質(zhì)，混合后其電離平衡被抑制；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．Y^2-在溶液中會(huì)部分水解為HY^-和H₂Y，根據(jù)物料守恒來分析．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分別是F、S、Cl元素，HX、HZ分別是HF、HCl，0.1000mol/L的HF、HCl溶液pH分別是3、1，則HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，
A．HCl和NaOH混合后顯中性，可知?dú)溲趸�鈉溶液的體積也為20.00mL，即NaOH的物質(zhì)的量和HCl的物質(zhì)的量相同，則也和HF的物質(zhì)的量相同，即HF和氫氧化鈉混合后也恰好完全反應(yīng)生成NaF，而NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故a大于7，故A錯(cuò)誤；
B．HX和HZ等體積混合后，HCl電離出的c（H⁺）=0.050mol/L，但由于HF是弱電解質(zhì)，和HCl混合后其電離平衡左移，故電離出的氫離子濃度變小且無法計(jì)算，故所得混合溶液的pH不等于1+lg2，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于非金屬性Cl強(qiáng)于S，故HCl的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于H₂S，即前者的分解溫度較低，故C錯(cuò)誤；
D．Y^2-在溶液中會(huì)部分水解為HY^-和H₂Y，根據(jù)物料守恒可知，c（Y^2-）+c（HY^-）+c（H₂Y）=0.1000 mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題依托元素周期表考查了鹽類的水解和鹽溶液中的物料守恒以及溶液的pH的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，難度適中，是高考的熱門題型．