10．某芳香烴A有如下轉化關系，其中M是一種重要的有機合成的
按要求填空：
（l）寫出反應 ②的反應條件：NaOH的醇溶液、加熱；反應⑤的反應類型：消去．
（2）寫出 A 和 F 的結構簡式：A，F(xiàn)．
（3）寫出反應 ⑥的化學方程式：．

分析 根據(jù)合成路線圖知，A發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D發(fā)生氧化反應生成M，從A到M其分子中C原子個數(shù)不變，則A為，D與新制備氫氧化銅反應產物可知D應為，則C為，B為；由最終產物可知F為，則E為，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)合成路線圖知，A發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生取代反應生成C，C發(fā)生氧化反應生成D，D發(fā)生氧化反應生成M，從A到M其分子中C原子個數(shù)不變，則A為，D與新制備氫氧化銅反應產物可知D應為，則C為，B為；由最終產物可知F為，則E為，
（1）反應②是溴原子被-OH取代，所以該反應的反應條件：NaOH的水溶液、加熱；反應⑤M發(fā)生消去反應生成E，反應類型是消去反應，故答案為：NaOH水溶液加熱；消去；
（2）A、F的結構簡式分別為、，
故答案為：；；
（3）E和甲醇發(fā)生酯化反應生成F，反應方程式為，
故答案為：．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，根據(jù)M結構結合反應條件采用正逆結合的方法進行推斷，正確判斷各物質結構簡式是解本題關鍵，熟悉常見有機反應類型及反應條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．1mL密度為0.93g•cm-3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成（NH4）2SO4，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標準狀況下的氨氣（　�。�
A．294.7LB．378.0LC．2240.0LD．1120.0L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞HCO3-，現(xiàn)要將轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/54/a80b5ab9.png" style="vertical-align:middle" />，可行的方法是（　�。�
A．與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
B．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
C．加熱該物質溶液，再通入足量的SO2
D．與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)原子結構及元素周期規(guī)律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同周期主族非金屬元素隨原子序數(shù)遞增，原子得電子能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結構或結構單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質A的同素異形體能與B物質發(fā)生置換反應．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構成的物質常溫下呈液態(tài)．
（1）寫出單質A的同素異形體與B物質發(fā)生置換反應的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑；與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p2．
（2）上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C（用元素符號回答）
（3）上述六種物質或粒子中互為等電子體的是CH4、NH4+（寫出化學式）
（4）F分子的中心原子雜化類型是sp3，E易溶于F，其原因是NH3和H2O為極性分子，相似相溶原理，且NH3和H2O分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學反應方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．苯與氫氣加成：
B．乙烯制溴乙烷：CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C．從海帶中提取碘：H2O2+I-+H+═I2+2H2O
D．乙醇催化氧化：2CH3CH2OH+18O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COH+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是羰基和醛基，
由B生成C的化學反應類型是加成反應或還原反應．
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：．
（3）寫出化合物B的結構簡式：．
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化
合物的結構簡式：（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（  ）和CH2=CH2為原料制備
有機物 的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常以硫酸為原料來制備硫酸銅．
（1）工業(yè)上生產硫酸的過程中，焙燒硫鐵礦時產生的廢渣是一種二次資源．
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，可在高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉化為強磁性Fe3O4．寫出該反應的化學方程式：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；實驗發(fā)現(xiàn)，CO太多或太少都會導致磁鐵礦產率降低，原因是CO太多導致Fe3O4還原為鐵，CO太少，F(xiàn)e2O3轉化成Fe3O4的轉化率不高．
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應生成氯化物．反應生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液．寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學方程式：CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl．
（2）測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗步驟如下，請補充完整．
步驟1：準確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：將步驟4中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重，重復本操作，直至兩次稱量質量差不超過0.1g；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結晶中的質量分數(shù)．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．現(xiàn)取25.0gCuSO4•5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1h，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質量/原始固體質量）與溫度的關系如圖所示：
在110℃時所得固體的成分為CuSO4•3H2O；升溫至1200℃并恒溫1h，反應所得氣態(tài)產物除去水后，物質的量的取值范圍是0.125mol＜n（氣體）＜0.175mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在烴類分子中，碳原子相互結合的方式不可能是（　�。�
A．形成碳鏈B．形成碳環(huán)C．通過離子鍵D．通過共價鍵

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